MASA MOLAR

MASA MOLAR

Que yo recuerde, para la masa molar se tiene que multiplicar el numero de atomos que tienes, por la masa atomica.

Ejemplo:

Ozono es igual a O2

La masa atomica del oxigeno es, redondeada, 16

Multiplicas 16 x 2= 32

Y listo.

La masa atomica de cada elemeno viene en la tabla periodica

la masa molar de un compuesto es la masa de una molecula de dicho compuesto

para determinar la masa molecular se suma las masa de los atomos forman la molecula ¿como establecer la masa molecular de CO2?

el gas carbonico tiene un atomo de carbono y dos de oxigeno en consecuencia su masa molar es igual a

,asa debida del oxigeno / ,masa de gas carbonico

(16*2) / 44 -----32/44

masa molecular gramo o mol de moleculas

la molecula gramo de un compuesto es la masa expresada en gramo que contiene exactamente un mol de moleculas se le llama tambn molecula-gramo

ejemplo 1 mol de H2SO4 = 99g. de H2SO4 = 6,02*1023 moleculñas de H2SO4

'¿cuanto pesan 3 moles de H2SO4?

resolucion: 3 moles * 98,1 g/mol = 294g

querida Ashgy, en el cálculo de la masa molar se calcula de la siguiente manera:

conversion de gramos a mol

obtener el perso o masa molecular se usa la f´ormula n=m/pm

n=mol, m=masa(g), (pm)=peso molecular (g,/mol, uma)

ej; ¿cuantas moles hay en 30g de H2SO4

pm=(H2SO4)=98g/mol

n=(30g)/ (98g/mol)=0.3mol de H2SO4

conversion de mol a gramos

¿cuántos gramos hay en 5 mol de H2SO4

pm (H2SO4)

despejando m=n(por)pm = 5(mol) por (98g/mol) = 490g de H2SO4

nadamás tienes que cambiar la formula si quieres gramos o mol saludos espero haberte ayudado

Masa molar

La masa molar (símbolo M)1 es la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol (kg/mol o kg•mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Es una propiedad física intensiva característica de cada sustancia pura, sea esta un elemento, un compuesto o una mezcla. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M(H2O) ≈ 18 g•mol-1

Índice

[ocultar]

• 1 Masa molar de los elementos

• 2 Masa molar de compuestos

• 3 Masa molar promedio de mezclas

• 4 Cantidades relacionadas

o 4.1 Masa molecular

• 5 Precisión e incertidumbres

• 6 Medición

o 6.1 Densidad de vapor

o 6.2 Descenso crioscópico

o 6.3 Aumento ebulloscópico

• 7 Enlaces externos

• 8 Referencias

[editar]Masa molar de los elementos

La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M

u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:

M(H) = 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol

M(S) = 32.065(5) u × 1 g/mol = 32.065(5) g/mol

M(Cl) = 35.453(2) u × 1 g/mol = 35.453(2) g/mol

M(Fe) = 55.845(2) u × 1 g/mol = 55.845(2) g/mol

La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i.e. números puros) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).

Usualmente algunos elementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H

2), azufre(S

8), cloro (Cl

2), etc. La masa molar de las moleculareshomonucleares es el peso atómico del elemento multiplicado por el número de átomos en cada molécula. Ejemplos:

M(H

2) = 2 × 1.007 97(7) u × 1 g/mol = 2.015 88(14) g/mol

M(S

8) = 8 × 32.065(5) u × 1 g/mol = 256.52(4) g/mol

M(Cl

2) = 2 × 35.453(2) u × 1 g/mol = 70.906(4) g/mol.

[editar]Masa molar de compuestos

La masa molar de un compuesto está dado por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el componente, multiplicado por laconstante de masa molar, M

u. Ejemplo:

M(NaCl) = [22.989 769 28(2) + 35.453(2)] × 1 g/mol = 58.443(2) g/mol

M(C

12H

22O

11) = ([12 × 12.0107(8)] + [22 ×1.007 94(7)] + [11 ×15.9994(3)]) × 1 g/mol = 342.297(14) g/mol.

Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1 Esto es particularmente importante en la Ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero pueden tener distinto número de monómeros (polímeros no uniformes).4

[editar]Masa molar promedio de mezclas

La masa molar promedio de mezclas pueden ser calculados mediante las fracciones molares de los compuestos y sus masas molares como sigue:

También puede ser calculado a partir de la fracción de masa de los compuestos:

Por ejemplo, la masa molar promedio del aire seco es 28.97 g/mol.

[editar]Cantidades relacionadas

La masa molar está fuertemente relacionada a la masa molar relativa (M

r) de un compuesto y a las masas atómicas estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de una molécula de una composición isotópica particular, y no está directamente relacionada a la masa atómica, que es la masa de un átomo de cierto isótopo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1.660 538 782(83)×10−27 kg).5 6

Peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M

r).7 Es una cantidad adimensionaligual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. La definición técnica es que la masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un átomos no enlazados de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12. La definición más simple dada primeramente es equivalente a la definición completa debido a la manera en que se define la constante de masa molar.

[editar]Masa molecular

La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en daltons (Da) o unidad de masa

...