2PPA,E3: "Aplicaciones Practicas De Tres Materiales De Uso Cotidiano Que Contribuyen A Mejor Calidad De Vida De Las Personas"
Enviado por hermilomtzsalas • 28 de Octubre de 2013 • 1.570 Palabras (7 Páginas) • 2.548 Visitas
INTRODUCCIÓN
La aplicación de la aplicación de la química ah tenido grandes beneficios para la humanidad mejorando la calidad de vida de las personas. En este trabajo hablare sobre la importancia que ejercen 3 elementos en nuestra vida diaria, mejorando asi la calidad de vida de las personas en las áreas de salud, industria, alimentación o deportes. Hablare sobre como el carbono constituye toda la materia viva, en como forma parte de de los ciclos de la Tierra, en como forma parte de la respiración, de sus moléculas orgánicas (proteínas, lípidos, ácidos nucleídos) También en como influye el calcio en el sano crecimiento de nuestros huesos, en la coagulación de la sangre y en como es necesario para muchas funciones del cuerpo como en el buen funcionamiento de los nervios y músculos. Por ultimo hablare sobre la importancia del Yodo que es un nutriente esencial que se encuentra de manera natural en nuestro cuerpo y que es necesario para el metabolismo normal de las células y en las repercusiones que traería consumir en exceso este elemento. La finalidad de este trabajo es saber los beneficios y los prejuicios de cada elemento, en saber como influyen en nuestra vida diaria.
Desarrollo
. El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. Información general | Nombre: Carbono Número atómico: 6 Valencia: 2,+4,-4 Estado de oxidación: +4 Electronegatividad: 2,5 Radio covalente (Å): 0,77 Radio iónico (Å): 0,15 Radio atómico (Å): 0,914 Configuración electrónica: 1s22s22p2 Primer potencial de ionización (eV): 11,34 Masa atómica (g/mol): 12,01115 Densidad (g/ml): 2,26 Punto de ebullición (ºC): 4830 Punto de fusión (ºC): 3727
Sin carbono la vida diaria no existiría. Los seres humanos somos moléculas de carbono y otros componentes. Existen más de 16 millones de compuestos derivados del carbono. A continuación presentare algunos usos del carbono en nuestra vida diaria. Petróleo: Es producto de restos de fósiles de dinosaurios cual principal componente es el carbono, Sin el petróleo un auto o la calefacción no funcionarían Gas: Gas etileno, propano, butano son moléculas de Carbono e Hidrógeno. Sirve para cocinar, Calefacción y generación eléctrica. Carbón Vegetal: Sirve para calefacción y generación eléctrica Plástico: Se fabrica de derivados del petróleo Nosotros y el resto de la vida vegetal y animal del planeta tenemos como principal constituyente el Carbono.
CALCIO El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de confector en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%. Información general | Nombre, símbolo, número | Calcio, Ca, 20 | Serie química | Metal alcalinotérreo | Grupo, período, bloque | 2, 4, s | Masa atómica | 40,078 u | Configuración electrónica | [Ar]4s2 | Dureza Mohs | 1,75 | Electrones por nivel | 2, 8, 8, 2 (imagen) | Propiedades atómicas | Radio medio | 180 pm | Electronegatividad | 1,00 (Pauling) | Radio atómico (calc) | 194 pm (Radio de Bohr) | Radio covalente | 174 pm | Estado(s) de oxidación | 2 | Óxido | Base fuerte | 1.ª Energía de ionización | 589,8 kJ/mol | 2.ª Energía de ionización | 1145,4 kJ/mol | 3.ª Energía de ionización | 4912,4 kJ/mol | Propiedades físicas | Estado ordinario | Sólido (paramagnético) | Densidad | 1550 kg/m3 | Punto de fusión | 1115 K | Punto de ebullición | 1800 K | Entalpía de vaporización | 153,6 kJ/mol | Entalpía de fusión | 8,54 kJ/mol | Presión de vapor | 254 Pa a 1112 K | El 99% del total del calcio orgánico lo contienen los huesos, en los que se encuentra en forma de una sal compleja, la hidroxiapatita, que les confiere su característica dureza. El calcio del organismo va aumentando hasta el final de la época de crecimiento (hacia los 30 años), pero posteriormente, el intercambio
con el exterior sigue siendo intenso, produciéndose una constante eliminación del mismo, que debe ser repuesto a partir del calcio procedente de los alimentos. El calcio es el responsable de proporcionar dureza y rigidez a los huesos que, a su vez, darán sostén al resto del cuerpo. Para ello, la inmensa mayoría del calcio orgánico se encuentra en los huesos. Sin una estructura
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