Acidos

NOMBRE: ÁCIDO

DEFINICION: Molécula que tiene uno o más iones H+ unidos a un anión.

Compuesto de hidrógeno que en disolución acuosa produce iones de hidrógeno (H+).

FORMULA GENERAL:

HIDROGENO + NO METAL+ OXIGENO = ÁCIDO

REACCION DE SINTESIS:

 ÁCIDOS BINARIOS ( Haluro de Hidrógeno)

Hidrógeno + No Metal = Haluro de Hidrógeno

 OXOÁCIDOS:

Anhídridos + Agua = Oxoácido

EJEMPLO:

 Ácidos Binarios (Haluro de Hidrógeno):

Fluoruro de hidrógeno HF Ácido fluorhídrico

 Oxiácidos (Oxácidos).

HNO3 ácido nítrico

HNO2 ácido nitroso

NOMENCLATURA:

IUPAC: *Si el anión no contiene oxigeno: H+1No metal = ácido raíz No metal hídrico

Ejemplo: HF ácido fluorhídrico

*Cuando el anión contiene oxígeno, el nombre del ácido se forma a partir de la raíz del nombre del elemento central del anión o del nombre del anión con sufijo –ico u –oso.

Ejemplo: HNO3 ácido nítrico

HNO2 ácido nitroso

SISTEMATICA: *numeral, oxo, numeral, raíz de x, ato (número de oxidación de X) de Hidrógeno.

Ejemplo: H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

* ácido numeral, oxo, numeral raíz de x, ico, numero de oxidación de x.

 Ejemplo: Ácido Trioxosulfurico (IV)

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