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REACCIONES QUÍMICAS PRÁCTICO n°4 Laboratorio Química General y Orgánica


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2017  •  Informe  •  2.091 Palabras (9 Páginas)  •  388 Visitas

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[pic 1]

REACCIONES QUÍMICAS

PRÁCTICO n°4 Laboratorio Química General y Orgánica

INTRODUCCIÓN

  • En este práctico se realizaron cinco diferentes actividades con el propósito de reconocer mediante ellas, los diferentes tipos de reacciones químicas tales como Adición o de Síntesis, Descomposición, Sustitución y Doble Sustitución y sus características físicas propias observables cómo notable cambio de color, producción de gas y aparición de burbujas, que hacían más fácil el poder identificarlas.
  • Para poder realizar estas actividades fue imprescindible el uso de materiales de vidrio y uso común tales como tubos de ensayo, pipeta graduada, gotario, propipeta, clavo oxidado, trozos de zinc, cobre y magnesio, además de soluciones y reactivos, como por ejemplo Ácido Clorhídrico, Ácido Nítrico, Nitrato de Plata y Plomo, Yoduro de Potasio y finalmente, Sulfato de Cobre pentahidratado.
  • El objetivo de este práctico fue reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas existentes.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL – MATERIALES Y MÉTODOS

  • Actividad n°1: en un tubo de ensayo se agregaron 2ml de HCl (ácido clorhídrico) 6M y 10 gotas de AgNO3 (nitrato de plata) 0,5M. Se registraron cambios de color y de estado, también las respectivas ecuaciones.

  • Actividad n°2: se agregaron a 2ml de KI (yoduro de potasio) en un tubo de ensayo,5 gotas de Pb(NO3)2 (nitrato de plata) 0,5M. Se registraron cambios de color y las respectivas ecuaciones.

  • Actividad n°3: se colocó en un tubo de ensayo una granalla de zinc, agregándole 2ml de HCl (ácido clorhídrico) 6M. Se registró aparición de burbujas y las respectivas ecuaciones.
  • Actividad n°4: se depositó en un tubo de ensayo un trozo de cobre. Luego se agregaron 2ml de HNO3 (ácido nítrico) 6M. Se registraron observaciones.
  • Actividad n°5: se puso acetona para limpiar un clavo oxidado en un tubo de ensayo. Más tarde, con el clavo y el tubo de ensayo ya limpios, se agregó 5ml de solución Cu2SO4x5H2O (sulfato de cobre pentahidratado). Se esperó para que reaccione y se registraron cambios de color y temperatura en el clavo, además de las reacciones correspondientes.

RESULTADOS

  • Actividad n°1: Para poder calcular los gramos que necesitaríamos de AgNO3 a 0,5M se realizó la siguiente operación:

Ag → 108g, N → 14g y O3 → 16x3=48g = 170g/mol a 0,5L de disolución.

0,5M =         g                                 g = 0,5mol/L x 0,5L x 170g/mol

                ________                                g = 42,5g[pic 2]

                170g/mol                                                                          *M= mol/L

               ________

                    0,5L

Observaciones iniciales

Ambos reactantes no produjeron reacción instantánea. Si se puedo observar un tenue cambio del color inicial trasparente del ác. Clorhídrico.

Nombre reactantes

Ác. Clorhídrico (HCl) y Nitrato de plata (AgNO3)

Ecuación balanceada

HCl (ac) + AgNO3 (ac) → AgCl (ac) + HNO3 (ac)

Nombre productos

Cloruro de plata (AgCl) y Ác. Nítrico (HNO3)

Tipo de reacción perteneciente

Doble sustitución

Observaciones finales

Luego de agregar Nitrato de plata en el tubo de ensayo, por varios segundos se presentó un precipitado, sin embargo, al agitarlo, se disolvió, formándose una mezcla homogénea entre ambos productos y cambiando de color a blanco invierno.

  • Actividad n°2:Para poder calcular los gramos que necesitaríamos de KI a 0,5M y de Pb(NO3)2 se realizaron las siguientes operaciones:

K → 39g e I → 127g = 166g/mol a 0,1L de disolución.

0,5M =                g        =                         g= 0,5mol/L x 0,1L x 166g/mol

        ____________                        g= 8,3g

     166g/mol                [pic 3]

        ____________                                                                *M=mol/L

                 0,1L

Pb → 207,2g ; N → 14x2=28g y O3 → 16x3 y x2= 96g= 331,2g/mol en 0,1L de disolución.

0,5M =         g        =                        g= 0,5mol/L x 0,1L x 331,2g/mol

           ___________                        g=16,5g

            331,2g/mol                [pic 4]

           ___________

                  0,1L

Observaciones iníciales

Ambos reactantes produjeron reacción instantánea. Se puedo observar cambio de color inmediatamente después de haber agregado Nitrato de plomo al tubo de ensayo con Yoduro de Potasio, de transparente a amarillo, quedando una mezcla homogénea.

Nombre reactantes

 Yoduro de Potasio (KI) y Nitrato de Plomo(Pb(NO3)2)

Ecuación balanceada

2KI(ac) + Pb(NO3)2 (ac) 2KNO3(ac) + PbI2 (ac)

Nombre productos

Nitrato de Potasio (KNO3) y Yoduro de Plomo II (PbI2)

Tipo de reacción perteneciente

Doble sustitución

Observaciones finales

Después del cambio de color que se produjo inicialmente no se observaron más cambios.

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