Electrolitros

INTRODUCCIÓN

En el trabajo de laboratorio anterior comenzamos a estudiar e identificar las reacciones químicas en situaciones experimentales y además representarlas gráficamente por medio de ecuaciones químicas, que las obtenemos con ayuda de las formulas químicas respectivas.

Varios de los reactivos utilizados estaban en estado liquido pero no se sabia por que podían estar en ese estado.

Para eso, es menester considerar la implicancia del agua, ya sea como el elemento vital para la vida o como un compuesto clave en algunas reacciones químicas. Al señalar lo anterior, en el fondo nos referimos a lo mismo, a la importancia en todo orden de cosas del agua.

Pero debemos enfocarnos en la importancia del agua sobre algunas reacciones químicas y en virtud de eso, es preciso considerar una característica química fundamental del agua que es la tendencia a formar disoluciones o soluciones acuosas con otros componentes, resaltando que es la cualidad que poseen algunos de los reactivos a usar en el trabajo experimental.

Sin embargo, entre las soluciones acuosas que hemos de usar existen diferencias como la capacidad de conducir electricidad y a esas soluciones se les llama electrolitos y según la capacidad de conducir la electricidad las podemos clasificar en electrolitos fuertes, que son sustancias que en solución se disocian completamente para formar iones y los débiles que se disocian parcialmente para formar iones.

Además de trabajar con la conductibilidad eléctrica de las soluciones, analizaremos los resultados de una ecuación química, aplicando el concepto de reacción neta, que es la expresión concisa y realmente de los resultados de la reacción química y también veremos la manera de comportamiento iónico y molecular de los reactivos durante el proceso que se requiere para formarse una nueva solución por medio de las ecuaciones iónicas y moleculares respectivamente

OBJETIVOS

En este laboratorio comenzaremos nuestra investigación de disociaciones electrolíticas y de reacciones químicas que involucren electrolitos

Satisfacer la estructura mínima de informe de laboratorio establecido en el manual respectivo.

Desarrollar capacidades de manejo de instrumentos químicos que se deban usar en este laboratorio.

APARATOS Y REACTIVOS

Aparatos

Conductímetro

Vaso precipitado

Tubo de ensayo

Gradilla

Bandeja de trabajo

Pipeta

Reactivos

NOMBRE

FORMULA

CONCENTRACIÓN MOLAR

Cloruro de sodio

NaCl(ac)

0,10 M / 0,1 M

Cromato de potasio

K2CrO4(ac)

0,1 M

Yoduro de potasio

KI(ac)

0,1 M

Ácido sulfúrico

H2SO4(ac)

0,1 M

Sulfato sódico

Na2SO4(ac)

0,1 M

Agua potable

H2O(ac)

0,1 M

Agua destilada

H2O(ac)

0,1 M

Amoniaco

NH3(ac)

0,1 M

Cloruro de bario dihidratado

BaCl2(ac)

0,1 M

Glucosa

C6H12O6(ac)

0,1 M

Nitrato de plata

AgNO3 (ac)

0,1 M

Éter

C2H5OH

0,1 M

DESARROLLO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº 1

Se nos facilitó un conductimetro y también en vasos precipitados distintas soluciones de electrolito.

Lo que se debía hacer es, que con el conductimetro midiéramos el grado de conductancia de cada sustancia que se nos facilito y que lo clasificáramos en virtud de lo que se observase. Este proceso lo repetimos con cada una de las soluciones teniendo la precaución de limpiar los electrodos de este conductimetro con agua destilada

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

EXPERIMENTO Nº 2

En primer lugar lo que se debía hacer es rotular 3 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a usar que son cloruro de sodio, cromato de potasio y yoduro de potasio

Ya habiendo rotulado los 3 tubos de ensayo, se coloca en cada tubo 5 ml de las soluciones anteriormente señaladas y a cada una de estas soluciones le agregamos unas gotas de nitrato de plata

EXPERIMENTO Nº 3

Lo primero que se hace es rotular 2 tubos de ensayo con las formulas respectivas de las soluciones a ocupar que son ácido sulfúrico y sulfato sódico.

Después de rotular los tubos, procedemos a depositar las soluciones en los tubos de ensayo respectivos y a continuación le agregamos unas gotas de cloruro de bario dihidratado.

RESULTADOS

EXPERIMENTO Nº 1

Los resultados obtenidos en este experimento se resumen en el siguiente cuadro:

SOLUCIÓN 0.1 M

OBSERVACIÓN EXPERIMENTAL

CLASIFICACIÓN

HCl

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

C2H5OH

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil (*)

NaCl

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

H2O (potable)

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

H2O (destilada)

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil

NH3

El conductimetro muestra una luminiscencia intensa de color rojo

Solución de electrolito fuerte

C6H12O6

El conductimetro muestra una luminiscencia tenue de color rojo

Solución de electrolito débil (*)

EXPERIMENTO Nº 2

Cuando agregamos las gotas de nitrato de plata comienza a formarse una nube densa de color blanco difundiéndose por toda la nueva solución

Además se aprecia con el paso del tiempo una separación leve de dos fases, apreciándose la más densa en la parte inferior de la solución.

Reacción neta: Cl- + Ag+ AgCl(s)

El cloruro de sodio originalmente en solución es un líquido transparente.

amarillo. Al agregársele las gotas de nitrato de plata, se forma una nube de color marrón que se difunde levemente y apreciándose de todas maneras los colores de las dos soluciones iniciales.

Cabe destacar que aunque paso el tiempo, de todas maneras se

apreciaban algunas características físicas como la de los colores, es este caso marrón y amarillo y además en el fondo del tubo quedo un cúmulo sólido en forma de polvillo que corresponde al cromato de potasio

Reacción neta: 2Ag+ + CrO42- AgCrO4(s)

El cromato de potasio originalmente en solución es un liquido de color

El yoduro de potasio originalmente en solución es un líquido

transparente. Cuando agregamos las gotas de nitrato de plata se forma una nueva solución de color amarillo cremoso, completamente a las soluciones reactivas iniciales.

Cabe destacar que en un principio, se forma una nube del color destacado

anteriormente y se va esparciendo por toda la solución apreciándose una sola

fase y ya habiendo pasado el tiempo en el fondo del tubo se forma un

precipitado que corresponde al yoduro de plata

Reacción neta: Ag+ + I- AgI(s)

EXPERIMENTO Nº 3

El ácido sulfúrico en solución es un líquido transparente. Cuando

agregamos el cloruro de bario dihidratado se va formando una nube de color

blanco que se va disipando y esparciendo por toda la nueva solución.

Cabe destacar que pasado el tiempo, se observa una separación leve

en fases de densidad, apreciándose la fase mas densa en la parte inferior

del tubo de ensayo y en el fondo de este, se ve un cúmulo sólido de

color blanco que corresponde al precipitado de sulfato de bario

Reacción neta: Ba2+ + SO42- BaSO4 (s)

2) El sulfato sódico en solución es un liquido transparente. Cuando

agregamos el cloruro de bario dihidratado se va formando una nube de

color blanco que se va disipando por toda la nueva solución.

Cabe destacar

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