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Equilibrio químico de acido ? base en soluciones acuosas

Enviado por cvillalba_nieves

Objetivos

El pH y pOH

Indicadores

Producto iónico del H2O

Disociación de ácidos polipróticos y bases polidroxílicas

Concentracion de h’ al añadir acidos a bases fuertes.

Propiedades ácido base del agua

Conclusión

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Si una corriente eléctrica pasa por un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varia y no hay cambio químico. Por otra parte, cuando una corriente pasa por a través de una solución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corriente en este caso es transportada por iones y en cada electrodo hay reacciones químicas.

En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías que explican el comportamiento estudiado en estas soluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos polipróticos y bases polihidroxilicas además estudiaremos como se da el producto iónico del agua, y sus propiedades ácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del calculo del pH.

OBJETIVOS

GENERAL

Conocer los procesos de disociación de los distintos compuestos polifuncionales, teniendo en cuenta las propiedades ácido básicas del agua y el producto iónico de la misma, además de distinguir el pH de las distintas soluciones.

ESPECIFICOS

Determinar la constante de ionización para las distintas etapas tanto en ácidos como en bases polifuncionales.

Descubrir las propiedades ácido – base del agua.

Explicar la disociación iónica del agua.

Determinar el pH y pOH de una solución.

Conocer la importancia de un indicador en la medición de la acidez o basicidad de una solución.

EL

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