Átomo: estructura (Partículas subatómicas) y propiedades (Número atómico y masa atómica)

Átomo: estructura (Partículas subatómicas) y propiedades (Número atómico y masa atómica)

El átomo es la partícula fundamental de la materia, el átomo esta formado por subpartículas las cuales son:

• Neutrón: con carga neutra os sea sin carga (N)
• Protón: con carga positiva (+)
• Electrón: con carga negativa (-)

Número atómico

Es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo

• Ión: átomo que ha perdido o ganado una carga ya sea positiva o negativa de su dotación normal de electrones
• Catión: es un ión (átomo o molécula) con carga positiva
• Anion: es un ion (átomo o molécula) con carga negativa

Masa Atómica

Es el número de protones mas el numero de neutrones que hay en el nucleo del átomo.

Tabla periódica: grupos y periodos, propiedades periódicas: electronegatividad, radio atómico, energía de ionización y estados de agregación

La tabla periódica se divide en: [pic 1]

• metales,
•  no metales  
• metaloides

Tambien la T.P. se clasifica por familias y periodos[pic 2]

• La principal característica es por la cantidad de electrones en su última capa externa de energía, también llamados electrones de valencia

-Metales Alcalinos - Grupo o Familia 1 (IA) - con 1 electrón de valencia.

• Litio Li, potasio K, sodio Na

- Metales Alcalinotérreos - Grupo o Familia 2 (IIA) - con 2 electrones de valencia.

•  Berilio Be, Magnesio Mg, Calcio Ca

- Metales de transición - Grupos o Familias del 3 al 12 - Pueden tener diferentes electrones de valencia, depende de su estado.

- Familia del de Boro o Térreos - Grupo o Familia 13 (IIIA) - Con 3 electrones de valencia.

• Boro B, Aluminio Al, Galio Ga

- Familia del Carbono o Carbonoides - Grupo o Familia 14 (IVA) - con 4 electrones de valencia.

• Carbono C, Plomo Pb

- Familia del Nitrógeno o Nitrogenoides - Grupo o Familia 15 (VA) - con 5 electrones de valencia.

• Nitrogeno N, Fósforo P, Arsénico As,

- Familia del Oxígeno o Calcógenos - Grupo Familia 16 (VIA) - con 6 electrones de valencia.

• Oxigeno O, Azufre S

- Halógenos - Grupo o Familia 17 (VIIA) - con 7 electrones de valencia.

• Flúor F, Cloro Cl, Bromo Br, Yodo I,

- Los Gases Nobles - Grupo Familia 18 (VIIIa) - con 8 electrones de valencia.

• Helio He, Neón Ne, Argón Ar, Kriptón Kr, Xenón Xe, Radón Rn

Igual la T.P. tiene Periodos que son del 1 al 7 y que también se basan en los números cuánticos

[pic 3]

Propiedades Periódicas

En la tabla periódica según la ubicación del elemento tiene ciertas características (Las propiedades dependen de la configuración electrónica)

-Relaciones de Tamaño

• Volumen atómico: el volumen disminuye en un periodo de izquierda a derecha
• Radio atómico: es la mitad de la distancia de un átomo y otro en estado sólido y con enlaces covalentes.
• Radio Ionico: es la distancia que hay entre el núcleo y su electrón mas lejano. El radio ionico disminuye a lo largo de un periodo al igual que aumenta iones a medida que desciende en un grupo
• Radio covalente:  es la mitad de la distancia que hay entre dos núcleos de átomos entrelazados

-Relaciones de Energía

• Potencial de ionización: Es la energía requerida para retiras un electrón de un átomo en estado gaseoso
• Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo en atraer electrones
• Electroafinidad: Es la energía ralacionada con la suma de un electron a un átomo gaseoso para formar un ion negativo (anion)
• Electropositividad: capacidad de poder ceder electrones, baja energía de ionización

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