2 Densidad De líquidos Y Solidos Regulares

2 Densidad de líquidos y solidos regulares

Programa: Química fecha: 19-03-14

Esteban Rosero; Natalia Solarte; Andreina Samper

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2. densidad

2.1 si observamos tablas de densidades podemos notar que Los sólidos tienen densidades altas, un poco mayores a los líquidos, mientras que los gases tienen densidades muy bajas. Como ejemplo, el plomo (Pb, un metal muy denso) tiene una densidad de 11.340 g/mL, mientras que el agua tiene una densidad de 1 g/mL. El nitrógeno (N), el componente más abundante del aire, tiene una densidad de apenas 0.00125 g/mL, teniendo en cuenta lo anterior puede suponerse que la densidad de 3.1 g/mL está en un rango parecido al de los líquidos, por lo que la sustancia sería un líquido.

2.2 como anteriormente se dijo la densidad es una propiedad intensiva, si un objeto en este caso el cilindro es cortado seguirá teniendo la misma densidad de 1,6 g/cm3 pues esta no depende de la cantidad de masa.

2.3 el orden en el que se ubican las sustancias depende de sus densidades, siendo asi la de menos densidad quedara en la parte superior C (0,65 g/cm3), luego sigue la sustancia A (0,90 g/cm3) y en el fondo se situara la de mayor densidad la sustancia B (1,15 g/cm3)

2.4 al volverse miscibles y mezclarse los líquidos se asume que la suma de las dos sustancias dará la masa de la mezcla

23gA + 38gB = 61gAB

Como ya tenemos conocimiento de las densidades obtenemos el volumen de cada una:

V_A= m/D=23g/(0,90g/cm^3 )=25,55〖cm〗^3

V_B=m/D=38g/(1,15g/cm^3 )=33,04〖cm〗^3

Al igual que la suma de las masas la suma de volúmenes será igual al volumen de la mezcla

25,6 cm3 + 33,0 cm3 = 58,6 cm3

Una vez obtenida la masa y el volumen de la mezcla se obtiene su densidad.

D=m/v=61g/(58,6〖cm〗^3 )=1,05 g/〖cm〗^3

2.5 se realiza el cambio de unidades y una vez teniendo masa y volumen se aplica la fórmula de densidad

2L=(1x〖10〗^3 cm^3)/1l=(1m^3)/(1x〖10〗^6 〖cm〗^3 )=2x〖10〗^(-3) m^3

D=m/v=m=D.V=(1,07x〖10〗^3

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