ANALISIS DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

Informe de resultados

Laboratorio de Química Analítica I (Grupo I)

Instituto de Química

Universidad de Antioquia

Nombre y documento: Luis David Torres Botero C.C. 1214732046

Práctica: ANALISIS DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

Resumen: Se pesó una muestra sólida que contenía bicarbonato y carbonato de sodio, luego esta se disolvió en en un balón volumetrico con agua destilada; después se tomó una alícuota con la solución de la muestra y se valoró la alcalinidad total ([HCO3-] + [CO32-]) con con acido fuerte (HCl(ac)) de concentración conocida y con el indicador verde de bromocresol; en seguida se

Nota: Para estandarizar la solución NaOH(ac) y para determinar el se[gundo punto de equivalencia del ácido maelico, se utilizó la fenolftaleína como indicador ácido – base y azul de bromofenol para el primer punto de equivalencia de dicho ácido. Posteriormente se

Datos teóricos y experimentales:

µ Na2CO3 = 105.9888 g/mol [1]

µ NaHCO3 = 84.007 g/mol [2]

Masa de la muestra sólida = 0.3136 g

Mesa C (Muestra 3):

V1 V2 V3

10.10 mL 5.30 mL 8.90 mL

9.0 mL 5.5 mL 9.0 mL

8.20 mL 5.9 mL 8.90 mL

7 mL 6.3 mL 8.5 mL

8.90 mL 5.9 mL 7.95 mL

10.10 mL 5.20 mL 8.90

Error bureta: ± 0.05 mL

Error balanza ánalitica: ± 0.0001 g

Error pipeta de 10 mL: ± 0.02 mL

Error pipeta de 15 mL: ± 0.03 mL

Error balón de 50 mL: ± 0.06 mL

Algoritmo de cálculo

%NaHCO_3=(((V3-V2)HCl*MHCl))/(g Muestra)*μNaHCO_3*(1mol NaHCO_3 )/(1 mol HCl)*50/25*100

%Na_2 CO_3=((V1)HCl*MHCl - (V3 - V2)MHCL)/(g Muestra)*μNa_2 CO_3*(1mol Na_2 CO_3)/(2mol HCl)*50/25*100

s=

Resultados:

M. NaOH = 0.1152597774 ± 2.65 × 10-3 M

%(m/v) NaOH = 4.608085902 × 10-3 ± 1.06 × 10-4 % (m/v) de NaOH

M. del H2M (Primer punto de equivalencia) = 0.3918832431 ± 0.08 M

% (m/v) H2M (Primer punto de equivalencia) = 4.54866718 ± 0.91 % (m/v) de H2M

M. del H2M (Segundo punto de equivalencia) = 0.384199258 ± 0.077 M

% (m/v) H2M (Segundo punto de equivalencia) = 4.459477627 ± 0.892 % (m/v) de H2M

Análisis de resultados:

Teoricamente el primer punto de equivalencia resulta ser el mas idóneo para calcular la concentración del ácido maleico, ya que, el conciente entre las dos constantes de disociación sucesivas de este ácido es mucho mayor a 104 ((1.3 × 〖10〗^(-2))/(5.9 × 〖10〗^(-7) )=22033.898).

Fue necesario estandarizar la solución de hidróxido de sodio, debido a que este reactivo es altamente higroscópico, es decir, que absorbe la humedad del ambiente y por ende no se puede suponer que este es altamente puro.

Analizando los resultados obtenidos en este laboratorio, se puede deducir que para disminuir la incertidumbre de los mismos hace falta utilizar equipos de laboratorio mas precisos y con errores asociados a estos practicamente despreciables, para así obtener resultados mas fieles.

Conclusiones:

Se puede inferir que para anlizar una solución de ácido maleico por volumetría de neutralización se requiere estandarizar una base fuerte con un patrón primario.

Tomando en cuenta que el % (m/v) de la solucion de H2M debe ser menor al 5 % (m/v) (Para utilizar el método descrito en el manual) y teniendo presente los resultados obtenidos en la práctica, se puede concluir que la misma se llevó a cabo de una manera aceptable y que el método utilizado para analizar la solución de ácido maleico fue el mas correcto.

Bibliografía:

[1] «Carbonato de sodio - Wikipedia,

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