Acido Benzoico

CALOR DE DISOLUCIÓN DEL ÁCIDO BENZÓICO ~

OBJETIVO:

El objeto de este experimento es determinar el calor de disolución de un ácido orgánico midiendo su solubilidad a

dos temperaturas distintas y aplicando la ecuación de Van't Hoff a los datos obtenidos.

FUNDAMENTO:

Como la solubilidad de una sustancia es un caso especial de la constante de equilibrio, es aplicable la ecuación de

Van't Hoff. Esta ecuación, aplicada a la solubilidad, se puede expresar de las dos formas siguientes:

kte

RT

H

lnX +

∆

= − o también ⎟

⎠

⎞

⎜

⎝

⎛

−

∆

=

T

1

T'

1

R

H

X'

X

ln

en donde X y X' son las solubilidades en unidades de fracción molar a las temperaturas T y T', AH es el calor de disolución

medio en el intervalo de temperaturas usado y R es la constante de los gases.

El calor de disolución calculado de este modo es aproximadamente el calor medio de disolución en el intervalo de

temperaturas estudiado, y es el calor de disolución a la concentración de saturación. El valor obtenido puede ser algo

distinto del valor para una disolución más diluida.

En este experimento el alumno medirá la solubilidad del ácido benzoico en agua a 25 °C (298 K, o mejor, la

temperatura ambiente existente en ese momento en el laboratorio) y a 40 °C (313 K).

APARATOS Y PRODUCTOS:

Baños termostatados a 40 °C, termómetro de 0 a 110 °C, vidrio de reloj, pipeta de 10 ml, pipeta de 25 ml, dos matraces

Erlenmeyer de 250 ml, bureta con soporte y pinzas, dos erlenmeyers para titulación, probeta de 100 ml, embudo y aro, dos

vasos de precipitado de 250 ml, fenolftaleína, hidróxido sódico y ácido benzoico.

PROCEDIMIENTO

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