Calor De Disolucion

Calor diferencial de solucion

Objetivos:

• Determinar la solubilidad de una a sustancia a diferentes temperaturas.

• Determinar el calor diferencial de solución de una sustancia.

Introducción

En esta experiencia de laboratorio determinaremos el calor diferencial de disolución, el cual es el calor absorbido cuando un mol de un sólido se disuelve en una solución prácticamente saturada.

El calor diferencial de solución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales de solución.

El calor requerido en la formación de una solución conteniendo n moles y un kg de solvente es nΔH, en donde ΔH es el calor integral de solución por mol de soluto.

Al llevarse esta cantidad a un grafica junto con el mismo número de moles de soluto, la pendiente de la grafica a cierta concentración dada será el efecto calorífico por mol de soluto o calor diferencial de solución dnΔH dn a esa concentración.

Procedimiento

• Pesar 0.5 g de acido benzoico y se coloca en un erlenmeyer de 250 ml y se le agrega 100 ml de agua.

• Al mezclar luego se calienta a ebullición por 10 minutos y se enfría en un chorro de agua de 30°C.

• Se coloca en un vaso de precipitado a 25°C y se deja que llegue a un equilibrio térmico agitando de vez en cuando (aproximadamente 30 minutos).

• Luego se toma una muestra de 25 ml con una probeta.

• La muestra se titula con hidróxido de sodio 0.05M, usamos fenolftaleína como indicador.

• El experimento se repite a 35°C usando 1,5 g de acido benzoico y 45°C usamos 2,5 g de acido benzoico, en vez de colocar en chorro de agua fría, se coloca en un baño caliente a 35°C.

• Al obtener los resultados se realizan los cálculos.

Resultados

Datos:

0,5 g de acido benzoico a 25°C .

I= ½ +=∑ (m.+Z2 +m.-Z2)

Log α ±= 0.5092/Z+ Z-[raiz I

Ks=as=ϒsms

*m= ΔH/R

Cuadro de datos:

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