Acidos Y Bases
Enviado por keilacp • 8 de Septiembre de 2013 • 284 Palabras (2 Páginas) • 225 Visitas
1. Ácidos y bases
Para entender de qué estamos hablando cuando nos referimos a un agua ácida o alcalina, analizaremos rápidamente las primeras teorías en donde se definían las sustancias denominadas ácidos y bases. Los ácidos y las bases, son dos
tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los primeros tienen un sabor agrio, colorean de rojo
el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y son jabonosas al tacto. Cuando se combina una solución
acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente,
se forma agua y una sal, es muy rápida. En el ejemplo que se da a continuación, el ácido clorhídrico (HCl) al combinarse
con el hidróxido de sodio (NaOH) da cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2
O).
a fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón (H +
) al agua, produciendo el ion hidronio (H3
O
+
)
1
. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del
agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H +
formada en soluciones acuosas de
ácidos, o de la cantidad de OH -
en soluciones acuosas de bases.
El agua pura, es decir sin agregado de electrolito alguno, está siempre ionizada (si bien sólo en una cantidad muy
pequeña), disociada en iones positivos (H +
) e iones negativos (OH -
). Mediante cuidadosas mediciones de la conductancia
del agua a la corriente eléctrica, se ha podido determinar que: la concentración de H +
y OH -
, a la temperatura de 25 °C, es
de 1,004 x 10-7 M
2
para cada uno.
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