Actividad Semana 4

ACTIVIDAD SEMANA 4

1. Realice una lectura de los temas:

Estructura de los átomos y configuración electrónica.

ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS:

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

-El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, y los protones y partículas que no poseen carga eléctrica es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones, este número que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás es el número atómico y se representa con la letra “z”.

-La corteza es la parte exterior del átomo y en ella se encuentran los electrones con carga negativa, estos son ordenados en distintos niveles y giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menos que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones que de electrones así el número atómico también coincide con el número de electrones.

CONFIGURACION ELECTRONICA:

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos, es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.

Existen 7 niveles de energía o capas donde puedan situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7 el más externo.

A su vez cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitarles d y 7 del tipo f . De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es :2 en el s;6 en el p (2 electrones x 3 orbitales ); 10 en el d 2(x5);14 en el f (2x7).

2. En una tabla periódica,

a) Encuentre los símbolos del hidrógeno, calcio, aluminio, carbono, Hierro, Azufre, cloro y zinc.

b) Determíneles número y masa atómicos, número de protones, neutrones y electrones.

Hidrogeno → H Aluminio → Al

Numero atómico: 1 Numero atómico: 13

Masa atómica: 1,00797 Masa atómica: 26,9815

Numero protones/electrones: 1 Numero protones/electrones: 13

Numero neutrones: 0 Numero neutrones: 14

Calcio → Ca Carbono → C

Numero atómico: 20 Numero atómico: 6

Masa atómica: 40,078 Masa atómica: 12,0111

Numero protones/electrones: 20 Numero protones/electrones: 6

Numero neutrones: 20 Numero neutrones: 6

Hierro → Fe Azufre → S

Numero atómico: 26 Numero atómico: 16

Masa atómica: 55,845 Masa atómica: 32,066

Numero protones/electrones: 26 Numero protones/electrones: 16

Numero neutrones: 30 Numero neutrones: 16

Cloro → Cl Zinc → Zn

Numero atómico: 17

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