Alcanos
Enviado por Lisbeth Karolina Escalante Lopez • 3 de Junio de 2023 • Informes • 886 Palabras (4 Páginas) • 40 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA QUIMICA ORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS AGRÍCOLAS | [pic 2] |
NOMBRES Y APELLIDOS | GRUPO N° | 3 | NOTA/20 |
CUICHAN MARYLIN CAULACHI NANCY CURICHO MARIA JOSE LISBETH ESCALANTE | PARALELO | 2 | |
FECHA | 21/11/2022 | ||
DIA | Lunes | ||
HORARIO | 9:00 a 11:00 |
Tema: Alcanos
Objetivos:
Analizar las propiedades físicas y químicas del gas metano a través de diferentes las mezclas de compuestos para comprobar algunas de sus propiedades y así conocer la importancia del mismo, y conocer sus efectos.
Marco Teórico
Todo en Polímeros (2019)sostiene que los alcanos son compuestos orgánicos que consisten completamente en átomos de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples y carecen de otros grupos funcionales. Los alcanos tienen la fórmula general CnH2n + 2CnH2n + 2. Las propiedades físicas de los alcanos no son muy reactivos y tienen poca actividad, pero en química orgánica son altamente activos y una de sus características distintivas que contienen exclusivamente hidrogeno y carbono y además tiene hibridación sp3. A través de esta práctica conoceremos los efectos que se pueden obtener mediante la mezcla de los compuestos por lo que se extraerá el gas del metano para así entender la importancia que tiene este gas y cada una de sus características y no solo obtendremos técnica de extracción, sino que va más allá de eso.
Datos, observaciones
Mezclamos el sodio de anhidrido más cal sodada 3g. donde se obtiene la reacción de combustión en estado sólido de color blanco con una apariencia arenosa después introducimos los 5 tubos de ensayo en una cuba hidroneumática con agua y procedimos a calentar el tubo de desprendimiento con los reactivos y así es como se obtuvo el gas metano incoloro.
Escriba la ecuación balanceada de obtención del gas metano, indicando el estado y nombre de reactivos y productos.
Acetato de sodio + cal sodada → metano + dióxido de carbono
8C2H3NaO2(s)+2H2O(s)→9CO2(g)+7CH4(g)8C2H3NaO2s+2H2Os→9CO2g+7CH4g
Tabla 4.1 Análisis cualitativo de las propiedades del metano
PRUEBA | EVIDENCIA | |
1 | Combustión: después de almacenar el gas metano, se procedió a encender una fosforera y se observó combustión a continuación se coloco 0,5 de BaOH y se observo un precipitado blanco llamado carbonato de bario. | |
2.1 | CON LUZ | SIN LUZ |
Halogenación: al colocar yodo en cloroformo y se observo un precipitado y tomo un color morado intenso. | Se logra observar un cambio en su color por la reducción del yodo en cloroformo, esto provocando mayor claridad. | |
2.3 | Se observo que al colocar KMnO4 su color paso de ser morado a café obscuro con un precipitado del mismo color. |
CÁLCULOS, RESULTADOS Y ECUACIONES QUÍMICAS: Complete la siguiente tabla con las reacciones químicas balanceadas con su respectiva CITA bibliográfica.
PRUEBA | ECUACIONES QUÍMICAS BALANCEADAS |
1 | Combustión completa del metano [pic 3] CH4(g) +2 O2(s) CO2(g) + 2 H2O(v)[pic 4] |
2 | Metano + Hidróxido de bario CO2(g) + 2 H2O (l) + BaOH2(l) BaCO3 (ac) PRECIPITADO BLANCO[pic 5] |
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3 | Metano + Yodo en cloroformo OSCURIDAD CH4(g)+ I2 (l)+ CCl4 (l) NO REACCIONA[pic 6] EN PRESENIC DE LUZ CH4 (g) + I2 (l) + CCl4 (l) CH3l (g) + Hl(g)[pic 7] |
4 | Metano + Permanganato de potasio 3 CH4 (g) + 2 KMnO4 (ac) + H2O(l) 2MnO2 (ac) + 2KOH (ac) + 3 CH3OH(ac)[pic 8] |
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