Prueba De Quimica
Enviado por nacho1167 • 20 de Abril de 2014 • 394 Palabras (2 Páginas) • 230 Visitas
Equilibrio Químico
Son reacciones que no se completan ya que se producen en ambos sentidos. (Reacciones reversibles)
aA+bB↔cC+dD
Una ecuación esta en equilibrio cuando las concentraciones de cada compuesto se estabilizan.
Existen tres tipos de equilibrio químicos:
Equilibrio Térmico: Temperatura constante
Equilibrio Químico: Concentraciones constantes
Equilibrio Mecánico: movimientos microscópicos
Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales se encuentra en equilibrio (ESTA ES UNA CONSECUENCIA)
H_2+ I_2 ↔ 2HI
Constante de Equilibrio
aA + bB ↔ cC + dD
K= ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b )
EN LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO SOLO APARECEN LOS GASES
Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo.
Si uno o más reactivos o productos están en una fase distinta el equilibrio es heterogéneo.
Magnitudes de las constantes de equilibrio
K= [Productos]/[Reactivos]
Cociente de reacción: Nos permite determinar si las concentraciones se encuentran en equilibrio.
aA + bB ↔ cC + dD
Q= ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b )
Las concentraciones en la formula no necesariamente deben ser las del equilibrio
Si Q = K, el sistema está en equilibrio
Si Q < K, aumenta las concentraciones de los PRODUCTOS
Si Q > K, aumenta las concentraciones de los REACTIVOS
Principio de Le Chatelier: Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado, reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.
Modificaciones del equilibrio: Si el sistema se encuentra en equilibrio y se perturba:
Cambia las concentraciones de algún reactivo o producto
Cambio de presión o volumen
Cambio en la temperatura
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