Prueba De Quimica

Equilibrio Químico

Son reacciones que no se completan ya que se producen en ambos sentidos. (Reacciones reversibles)

aA+bB↔cC+dD

Una ecuación esta en equilibrio cuando las concentraciones de cada compuesto se estabilizan.

Existen tres tipos de equilibrio químicos:

Equilibrio Térmico: Temperatura constante

Equilibrio Químico: Concentraciones constantes

Equilibrio Mecánico: movimientos microscópicos

Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales se encuentra en equilibrio (ESTA ES UNA CONSECUENCIA)

H_2+ I_2 ↔ 2HI

Constante de Equilibrio

aA + bB ↔ cC + dD

K= ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b )

EN LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO SOLO APARECEN LOS GASES

Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo.

Si uno o más reactivos o productos están en una fase distinta el equilibrio es heterogéneo.

Magnitudes de las constantes de equilibrio

K= [Productos]/[Reactivos]

Cociente de reacción: Nos permite determinar si las concentraciones se encuentran en equilibrio.

aA + bB ↔ cC + dD

Q= ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b )

Las concentraciones en la formula no necesariamente deben ser las del equilibrio

Si Q = K, el sistema está en equilibrio

Si Q < K, aumenta las concentraciones de los PRODUCTOS

Si Q > K, aumenta las concentraciones de los REACTIVOS

Principio de Le Chatelier: Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado, reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

Modificaciones del equilibrio: Si el sistema se encuentra en equilibrio y se perturba:

Cambia las concentraciones de algún reactivo o producto

Cambio de presión o volumen

Cambio en la temperatura

Al momento también de la expresión de la constante de equilibrio se pueden utilizar las presiones parciales de los reactivos y los productos.

aA + bB ↔ cC + dD

K_p= ([p C]^c [p D]^d)/([p A]^a [p B]^b )

Relación entre KC y Kp

K_P= K_c 〖(R T)〗^∆n

R = constante de los gases 0,082 (atm L)/(mol K)

T= temperatura (K)

∆n = moles producto – moles reactivo (relacionado con el coeficiente estequiometrico)

Grado de disociación

Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más.

%disociacion= (moles disociados)/(moles iniciales) 100

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