Amoniaco

AMONIACO

El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) unidos por enlaces covalentes de acuerdo a la fórmula NH3.

La molécula no es plana, sino que presenta una forma tetraédrica debido a la formación de orbitales híbridos sp³. Los ángulos de enlace son algo menores que los de un tetraedro debido a la nube electrónica del par solitario que los reduce a un ángulo de 107º 20´.

Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moléculas NH3 de se unen entre sí por fuerzas intermoleculares, concretamente enlaces de hidrogeno, que son fuerzas débiles que explican la facilidad con que se logra separar las moléculas entre sí. Estos enlaces de hidrogeno son los responsables de la mayoría de las propiedades del amoniaco.

PROPIEDADES

• A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable como consecuencia de la fuerte asociación de sus moléculas

• Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico. Irrita los ojos y tiene un sabor caustico

• El hecho de que el amoniaco presente enlaces de hidrógeno entre sus moléculas hace que sus puntos de fusión y ebullición, el calor de vaporización, la constante dieléctrica, etc, sean anormalmente altos. Las moléculas de amoniaco absorben gran cantidad de calor sin elevar su temperatura ya que parte de esa energía la utilizan para romper los enlaces de hidrógeno y cambiar de estado

• Es muy soluble en agua. También es soluble en otros productos químicos como el alcohol ya que es capaz de formar hidratos enlazando las moléculas de agua por puentes de hidrógeno. La capacidad de ser soluble la consigue gracias a su polaridad.

• En estado líquido es muy poco conductor de la electricidad (no hay iones) los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los núcleos de los átomos que los comparten.

• Es un disolvente ionizante, característica que le confiere la polaridad de su enlace, y debido a esto se emplea como refrigerante y como disolvente

• Puede provocar fuegos y explosiones ya que arde en presencia del oxígeno puro y si se eleva la presión de la mezcla el resultado puede ser una explosión.

• Puede actuar como una base o como un acido en las reacciones. Cuando reacciona con metales forma nitruros, sin embargo cuando reacciona con no metales se puede oxidar formando así un acido

• Puede actuar como reductor en las reacciones redox puesto que en el amoniaco el numero de oxidación del nitrógeno es -3, que es el menor posible.

APLICACIONES

El amoniaco se utiliza como refrigerante y se emplea para obtener

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