Anfótero

Anfótero

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.1 La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

Óxidos e hidróxidos anfóteros2

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

• En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

• En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.

Hidróxido de aluminio es así:

• Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

• Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Otros ejemplos incluyen:

• Hidróxido de berilio

•

o con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

o con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

• Óxido de plomo

•

o con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

o con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-

• Óxido de zinc

•

o con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

o con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au3

Moléculas anfipróticas

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además,

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