Autoionizacion Del Agua Y Ph

100cia Química - Temario Química 2º Bac - Tema 8

8.5.- Autoionización del agua.

Escala de pH

Según Brönsted-Lowry hay sustancias que actúan como bases y otras como ácidos, y ésto depende de con quién

actúen. Por ejemplo:

H2O + H2O H3O+ + OHácido1

+ base2 ácido2 + base1

esta autoionización del agua es pequeña pero medible. Si escribimos la ley de equilibrio:

considerando la [H2O] como constante, resulta:

Kw = K . [H2O]² = [H3O+].[OH-]

que es la constante de autoionización del agua, que a 25ºC toma el valor de:

Kw = [H3O+].[OH-] =10-14

En una disolución, se pueden dar las siguientes situaciones:

si [H3O+] > [OH-], es decir [H3O+] > 10-7 disolución ácida

si [H3O+] = [OH-] = 10-7 disolución neutra

si [H3O+] < [OH-], es decir [H3O+] < 10-7 disolución básica

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Sin embargo, para expresar la acidez o basicidad de una disolución, es más cómodo utilizar un parámetro llamado

pH, que se define como:

pH = - log [H3O+]

entonces:

● Para disoluciones ácidas pH < 7

● Para disoluciones neutras pH = 7

● Para disoluciones básicas pH > 7

En este esquema te mostramos el pH aproximado de algunas disoluciones de sustancias comunes:

También se puede definir el pOH como: pOH = - log [OH-]

y se debe cumplir la relación:

pH + pOH = 14

Cuando se trata de disoluciones acuosas de ácidos, la contribución de los iones H3O+ del agua, en general, es

despreciable siempre que la [H3O+] debida al ácido sea mayor o igual a 1O-6 M.

Es importante saber que existe una relación entre la constante de acidez de un ácido (Ka) y la constante de basicidad

(Kb) de su base conjugada:

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