Azeotropos
Enviado por luisper78 • 24 de Septiembre de 2014 • 352 Palabras (2 Páginas) • 285 Visitas
A.- Control de Incrustaciones: En el caso de tener un agua sobresaturada, el producto de las concentraciones iónicas del calcio y del carbonato será mayor que Ks’, por lo tanto se puede llegar al equilibrio de tres formas:
a) Removiendo calcio mediante un intercambio iónico.
b) Reduciendo la concentración del ión carbonato disminuyendo el pH, desplazando el equilibrio de H2C03 H+ + HC03 -
2H+ + C03 = hacia a la izquierda. Esto puede llevarse a cabo mediante la adición de ácido carbónico, tratando la solución con CO2 hasta llegar la valor deseado de pHe, o bien mediante la adición de un ácido fuerte.
c) Adicionando sales que ajusten el pH, o sea, que reaccionen para formar hidróxidos insolubles. Las mas comunes son el cloruro de fierro y el alumbre.
B.- Control de Corrosión. Cuando el producto de las concentraciones iónicas de calcio y carbonato es menor que Ks, el agua está insaturada con respecto al carbonato de calcio y el equilibrio puede alcanzarse mediante:
a) Adicionando iones calcio con una sal neutra de calcio que no afecta el pH.
b) Aumentando los iones carbonato mediante el aumento del pH del agua, adicionando carbonato de sodio o sosa.
Para conocer la cantidad de carbonato de calcio que debe disolverse o removerse de la solución para llegar al equilibrio se deben considerar los siguientes pasos:
Si Δ es el número de moles de carbonato de calcio que deben removerse (-Δ) o adicionarse (+Δ) por litro de solución para que ésta alcance la saturación.
ECUACIONES.
DE TABLAS Ks, Kw, K1, K2,
Temperatura
Ks
Kw
K1
K2
º C
10
6.51x10-9
2.93x10-15
3.54x10-7
3.33x10-11
15
5.93x10-9
4.52x10-15
3.92x10-7
3.79x10-11
20
5.38x10-9
6.81x10-15
4.2x10-7
4.24x10-11
25
4.82x10-9
1.01x10-15
4.45x10-7
4.69x10-11
30
...