Bioquimika

I. Organismos elementales.

a) Acción de los compuestos

bioquímicos en células

eucariotas y procariotas.

II. Reino vegetal o plantas

b) Fotosíntesis.

III. Mecanismos de desdoblamiento

de las biomoléculas.

c) Carbohidratos.

d) Lípidos

A. Identificación de la estructura y propiedades

del agua.

• Composición del agua.

• Propiedades del agua en los seres vivos.

− Físicas.

− Químicas.

• Solubilidad de las biomoléculas.

• Interacciones débiles en los sistemas

acuosos.

• Equilibrios iónicos.

• Regulación del pH en los fluidos

biológicos.

• Soluciones amortiguadoras en los

sistemas biológicos.

• Contaminantes.

B. Identificación de la composición y

propiedades de las biomoléculas,

• Variedad y complejidad de los seres vivos.

− Células procariotas, estructura,

propiedades y composición química.

− Células eucariotas, estructura,

propiedades y composición química.

− Similitudes y diferencias de ambos tipos

de células.

• Principales biomoléculas.

C. Identificación de las propiedades de los

carbohidratos.

• Estructura y Clasificación.

• Fotosíntesis.

− Fase luminosa.

− Fase oscura.

• Metabolismo y ciclo de Krebs.

• Fuente de energía de disponibilidad

inmediata

D. Identificación de la estructura, propiedades y

clasificación de los lípidos.

• Metabolismo.

• Almacén de energía.

• Efectos nocivos por ingestión y

acumulación de grasas en el organismo

humano.

• La obesidad consejos útiles para evitarla

y/o disminuirla.

A.- *Identificación de la Estructura y Propiedades del agua

Estructura del agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una

Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.

Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.

Propiedades del agua

Acción disolvente : El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solventados.

La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.

Elevada fuerza de cohesión. Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático. Gran calor específico. También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante . Elevado calor de vaporización. Sirve el mismo razonamiento, también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.

Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera Las funciones del agua , íntimamente relacionadas con las propiedades anteriormente descritas , se podrían resumir en los siguientes puntos: *En el agua

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