CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y ELECTRÓLISIS
Enviado por Mariel Esquivel • 26 de Agosto de 2019 • Prácticas o problemas • 720 Palabras (3 Páginas) • 95 Visitas
CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y
ELECTRÓLISIS.
Resumen
En esta práctica en forma experimental se obtuvieron los potenciales estándar de
las celdas electroquímicas utilizando el Cobre como cátodo principal en todas estas
reacciones, para estas, se utilizaron diferentes compuestos, tales como: Magnesio,
Aluminio, Plata, Zinc, Hierro y Estaño.
1. Introducción
La corriente eléctrica es un flujo de
electrones; por lo tanto, existe una
estrecha relación entre la química y la
electricidad, esto es llamado
electroquímica, la cual es la
interrelación establecida entre los
sistemas químicos y eléctricos.
Las celdas electroquímicas, se dividen
en dos: celdas galvánicas, las cuales
hacen referencia al experimento de
Galvani, ya que en ella, dos media
celdas se encuentran separadas entre
sí por una unión líquidas; y la celda
voltaica, una celda espontánea
constituida por un solo líquido. En
ambos tipos de celdas, a partir de las
reacciones parciales en los electrodos,
se genera una diferencia de potencial
y se obtiene una corriente eléctrica.
Inversamente, en una celda
electrolítica, al inducir una corriente
eléctrica, se producen reacciones
REDOX.
La electrólisis es un proceso mediante
el cual, al hacer pasar una corriente
eléctrica a través de una sustancias
(en solución o fundida) se separa en
los iones que la forman, este proceso
se utiliza para descomponer una
sustancia en sus elementos, para
purificar metales y para aplicar una
capa metálica externa a un objeto.
Esta última aplicación es muy utilizada
en procesos como la galvanoplastia,
galvanostegia y el niquelado, los
cuales tienen gran importancia en la
industria, ya que mediante ellos se
fabrican latas para envasar alimentos
y se hacen el cromado y el chapeado,
etc.
Los En esta práctica se tiene como
electrolitos en solución, se dividen
objetivos obtener en forma
en iones de signo contrario, la carga
experimental el potencial estándar de
de cada ion es igual a su valencia. En
las celdas electroquímicas, predecir la
los electrodos, los electrones son
espontaneidad de las reacciones
absorbidos o emitidos por lo iones,
electroquímicas y construir una serie
formando concentraciones de los
electroquímica en pequeña escala.
elementos o compuestos deseados.
2. Metodología.
2.2 Construcción de una serie
2.1 Construcción de una celda
electroquímica
electroquímica
Se realizó el mismo procedimiento con
Colocamos una pizca de zinc en polvo
el cobre pero en vez de zinc con estos
y un pequeño cacho de cobre en una
diferentes reactivos.
caja de petri separados por un
Estaño: a este reactivo se le agregó
...