COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES

COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES

PRACTICA No. 2

MAGALLON ARRIETA FERNANDA ELIZABETH

SILVA TELLEZ JESSICA MARIA

03.MARZO.2016

Objetivos: Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

Se dice que un gas se encuentra en un estado definido cuando sus variables (P, T, V) tiene valores definidos.

Para poder definir el estado de un sistema sin necesidad de medir todas sus variables, se hace uso de ecuaciones matemáticas, las cuales relacionan unas variables en función de otras. Estas relaciones se denomina “ecuaciones de estado”, las que pueden obtenerse observando el comportamiento del sistema bajo condiciones dadas.

Charles (1787) y Gay-Lussac (1802) investigaron la expansión térmica de los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura (medida en la escala centígrada del mercurio), a presión constante y cantidad fija de gas:

V= a + bt

P,m constantes

Donde a y b son constantes.

Cuando t=0ºC ., se tiene a=Vo, donde Vo es el volumen del gas a ºC y a presión P fija, luego V=Vo+bt. Si se define una nueva contante α=b/Vo la ley de Charles resulta ser:

V=Vo (1+αt)

P,m constantes.

Si el comportamiento de la temperatura frente al volumen de un gas, cumple la ley de Charles, se puede definir con la ecuación:

[pic 1]

Vref.: Volumen de referencia inicial, de gas, medio a una cierta temperatura constante analógica a Vo.

V: Volumen de gas medio a la temperatura t.

t: Temperatura en grados Celsius.

α: Coeficiente de expansión térmica, que tiene un valor de 1/273ºC cuando V tiende a cero, se obtiene un valor aproximado para el cero absoluto de temperatura, en grados Celsius.

[pic 2]

Procedimiento:

[pic 3]

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