CRISTALIZACION DEL SULFATO DE COBRE
Enviado por jai345k • 9 de Abril de 2014 • 244 Palabras (1 Páginas) • 315 Visitas
El ácido nítrico concentrado es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno (un vapor de color pardo y aroma a cloro, altamente ácido), como resultado, el ácido oxidó el cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución verdosa que se aprecia se debe a la combinación de esta sal en agua y la presencia de trazas (restos) del vapor de dióxido de nitrógeno. La reacción completa y balanceada es esta:
Cu + 4 HNO3 --------------- Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Las reacciones químicas recaen en muchas categorías diferentes. La "reacción de doble reemplazo" es un tipo muy común que sucede cuando dos pares de partículas cargadas esencialmente "cambian de socios". El nitratode plata y el cloruro de sodio rápidamente lo hacen en el agua, produciendo cloruro de plata y la sal nitrato de sodio.
El nitrato de plata es un compuesto iónico, o sal, cuya fórmula es AgNO3. La sal de nitrato de plata consisten en cationes de plata, partículas con carga positiva, que se unen a aniones de nitrato, donde un anión es una partícula con carga negativa. Colectivamente, a los cationes y a los aniones se los llama iones, y todo compuesto que consista de cationes unidos a aniones es un compuesto iónico, o una sal. Todas las sales de nitrato son solubles en agua, independientemente del catión, de manera que el nitratode plata se disuelve bien en el agua.
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