Calor De Combustion

La combustión es una reacción química de oxidación rápida en donde actúan dos elementos, un combustible que puede ser solido (madera, carbón, etc.), gaseoso (gas propano) o liquido (gasolina, alcohol), y un comburente (oxigeno). La combustión se caracteriza por la liberación de calor y luz, Se pretende. Sabiendo esto vamos a calcular la capacidad térmica de la bomba calorimétrica utilizando el balance de energía y obteniendo así; la constante calorimétrica

 Objetivo

Determinar la capacidad térmica de la bomba calorimétrica

 Desarrollo Experimental

 Manejo de Datos

Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico

C6H5COOH(s) +15/2O2(g)  7CO2(g) + 3H20

Hm0 = Um0 + ngasesRT

Masa molar del ácido benzoico ( C7H6O2) = 122 g/mol

Ualambre = 1400 cal/ g

Cagua= 1 cal/ g ºC

H0298 para la combustión del ácido benzoico= -771.27kcal/ mol

H0298 para la combustión del ácido benzoico= -6.321cal/g

1cal = 4.184 Joules

Registro de datos experimentales calibración

Tiempo

(min) Temperatura

(ºC) Tiempo

(min) Temperatura

(ºC) Tiempo

(min) Temperatura

(ºC)

0.5 24.84 6.30 25.82 10.00 27.12

1.0 24.86 6-46 26.08 10.15 27.14

1.5 24.88 7.00 26.28 10.30 27.14

2.0 24.90 7.15 26.42 10.45 27.14

2.5 24.92 7.30 26.59 11.00 27.14

3.0 24.94 7.45 26.64 11.15 27.14

3.5 24.94 8.00 26.76 11.30 27.14

4.0 24.94 8.15 26.80

4.5 24.94 8.30 26.88

5.0 24.94 8.45 26.92

5.5 Ignición 9.00 26.98

5.45 24.98 9.15 27.00

6.00 25.02 9.30 27.08

6.15 25.42 9.45 27.10

m agua 2000 g

m ác Ben. 0.826 g

m inicial alambre 0.018 g

m final alambre 0.013 g

Determinación de la constante del calorímetro K

Para el alambre

ΔH= ΔU + ΔPV (en solidos no se cuenta PV

ΔU=ΔH

ΔU=

Para el Ác. Benzoico

ΔH= ΔU + ΔPV

ΔU=ΔH - ΔPV

ΔU= -771.27 Kcal/mol - PV *PV=ΔnRT

ΔU= -6.321cal/g - ΔnRT

ΔU= -6.321 cal/g - Δ(7-15/2)) (1.9872 cal/mol*K) (27.14K+300.29K)

ΔU= -6.3210 cal/g - Δ(-1/2)( 1.9872 cal/mol*K) (300.29k)

ΔU= -6.321 + 298.3681 l

ΔU = 292.0471 cal/g

Qgan=-Qced

Qgan+Qced=0

m ΔU + m ΔU +mc ΔT + K ΔT=0

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