Cinética de una reacción química

1. Si se deseara aumentar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones:

1. Aumentar la temperatura.
2. Disminuye temperatura.
3. Aumenta la concentración de los reactantes.
4. Disminuye la concentración de los reactantes.

1. I y IV
2. II y IV
3. I y II
4. I y III

1. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que:

1. Disminuye la presión.
2. Disminuye la temperatura.
3. Aumente el volumen.
4. Aumente la temperatura.

1. La barrera energética entre reactantes y productos se llama:

1. Energía de iniciación.
2. Energía de término.
3. Energía de activación.
4. Energía mínima.
5. Energía máxima.

PREGUNTAS DE DESARROLLO

1. En el estudio de la cinética de una reacción química se han realizado cuatro experimentos y se han obtenido los siguientes resultados a 30°C.

                        [pic 1]

Determina:

1. El orden total de reacción.
2. El valor de la constante de equilibrio a esa temperatura.
3. Si la [A] y [B] son respectivamente 0,08 y 0,05 ¿Cuál es la velocidad de reacción?

1. Al estudiar la descomposición del etanol a alta temperatura en un recipiente de 10 litros.
                                                 CH3CHO (g) CH4 (g) + CO (g)

Se encontró que la concentración del etanol (CH3CHO) pasó de 0,0266 moles/litro a 0,0248 moles/litro. ¿Cuál es la velocidad media de la reacción en ese tiempo? Exprésala en mol/s.

1. Se realiza un experimento para determinar a la velocidad en que el hidrógeno gas se desprende cuando cinc granulado se añaden 100cm³ de ácido diluido (0,1 M) se añaden a un exceso de cinc y el gas se recoge en una jeringa. Los resultados han sido:

1. ¿Cuál es la velocidad de reacción cuando han transcurrido 200s?
2. ¿Qué le sucede a la concentración del ácido al avanzar la reacción

1. Escriba la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones.

1. 2HCl + Zn → ZnCl₂H₂
2. KClO₃ → KCl + O₂

1. Explica el siguiente esquema, relacionado con la velocidad de reacción :

[pic 2]

...