Conductometría

La conductancia de una solución es una medida del flujo de corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, la cual depende del número de partículas cargadas, la magnitud de la carga de éstas y el tamaño de las partículas. Los iones contribuyen al proceso de conducción, sin embargo la fracción de corriente transportada por cada especie se determina por la concentración relativa y la movilidad en el medio.

El fenómeno de la corriente eléctrica se genera por el movimiento de cargas entre los electrodos, entre los cuales, se aplica una diferencia de potencial. Cuando tratamos con conductores metálicos el “transporte” de carga es realizado exclusivamente por los electrones de los átomos de metal que llevan su carga negativa hacia el electrodo correspondiente. En este caso, por tratarse de un solo tipo de transportador, se considera el conductor electrónico como homogéneo, para el cual es válida la ley de Ohm, la que plantea que para una fuerza electromotriz aplicada, mantenida constante, la corriente variará en forma inversamente proporcional a la resistencia de la solución.

E = I R

Las valoraciones conductométricas, se basan en el cambio de la conductancia de una disolución a medida que se le agrega el reactivo valorante. Como se mencionó anteriormente, la conductancia de una disolución varía con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que los diferentes iones contribuirán de diferente forma a la conductancia de una disolución. Mediante este cambio, fácilmente observable en los valores de la conductancia, se puede determinar el punto final en una valoración, para lo cual la adición del agente titulante debe ser determinada por ejemplo cada 1ml, tal como se desarrollará en este práctico, en el que al graficar la conductancia corregida versus el volumen agregado de titulante, se obtendrán dos rectas con pendientes diferentes, y la intersección de estas corresponderá al punto final de la valoración:

Objetivo General

 Aplicar el método conductométrico para determinar el punto final de una valoración de Nitrato de Plata y de una muestra problema de cloruros.

Objetivos Específicos

 Determinar conductométricamente la concentración molar del Nitrato de Plata y de Cloruro.

 Determinar mediante volumetría conductométrica, el punto final de una valoración de una solución de Nitrato de plata con una solución patrón de cloruro de sodio y de una muestra problema con Nitrato de plata.

 Graficar la conductancia corregida versus el volumen de titulante agregado para cada una de las especies valoradas.

Desarrollo Experimental

Materiales: Reactivos

 Balanza Analítica.  Agua destilada.

 Pipeta Aforada (10mL).  AgNO3 0,1M.

 Propipeta.

 2 vasos precipitados (100mL).

 2 vasos precipitados (150mL).

 1 vaso precipitado (400mL).  NaCl (sólido).

 Soluciones problemas de Cloruros.

 Bureta (25mL).

 Soporte Universal.

 Termómetro.

 Piseta.

 Espátula de metal.

 Agitador magnético.

 Imán para agitador magnético.

 Conductímetro.

Procedimiento

1. Valoración de solución de Nitrato de Plata

* Se repite el procedimiento para dos masas de NaCl,

2. Valoración de solución de problema de Cloruros

Resultados

1. Valoración de solución de Nitrato de plata.

Tabla 1.1: Determinación aproximada del punto final de la estandarización de una solución de nitrato de plata con 0.0585g de NaCl.

Volumen (mL) de solución de AgNO₃

Conductividad (mS/cm)

Volumen (mL) de solución de AgNO₃

Conductividad (mS/cm)

0 1,284 11,0 1,257

1,0 1,265 12,0 1,365

2,0 1,247 13,0 1,463

3,0 1,228 14,0 1,567

4,0 1,211 15,0 1,656

5,0 1,194 16,0 1,752

6,0 1,177 17,0 1,840

7,0 1,160 18,0 1,929

8,0 1,144 19,0 2,019

9,0 1,128 20,0 2,106

10,0 1,148

* A los 10mL de AgNO3 se identifica un punto de inflexión (aumento de la conductividad), por lo que el punto final aproximado es 9.0 -10 mL.

Tabla 1.2: Determinación del punto final de la estandarización de una solución de nitrato de plata con 0.0586g de NaCl considerando la conductividad corregida.

Volumen (mL) de solución de AgNO₃ Conductividad (mS/cm)

Conductividad Corregida (mS/cm)

Volumen (mL) de solución de AgNO₃ Conductividad (mS/cm) Conductividad Corregida (mS/cm)

0 1,422 1,422 10,0 1,219 1,341

1,0 1,402 1,416 10,1 1,235 1,360

2,0 1,380 1,408 10,2 1,249 1,376

3,0 1,358 1,399 10,3 1,264 1,394

4,0 1,338 1,392 10,4 1,265 1,397

5,0 1,316 1,382 10,5 1,284 1,419

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