Cuestionario laboratorio 1.

INFORME de LABORATORIO NO 1  :  TERMOQUÍMICA  (PARTE I)

Muestre en CÁLCULOS y RESULTADOS, en forma ordenada todos los cálculos para las determinaciones de los experimentos No 1 , No2,y  No3, usando el concepto de cifras significativas.

CUESTIONARIO 

1. Del experimento 2, comparar el valor obtenido del calor específico del metal con valores  de calores específicos de metales, de tablas. Establezca a que metal corresponde su resultado.
2. Entre dos calorímetros iguales, uno que tiene mayor capacidad calorífica  que el otro, ¿cuál es el mejor?.
3. ¿Cuál es la masa molar predecida por Dulong-Petit si el metal tiene una capacidad 0.128 J/g.oC .?
4. Con relación al experimento de “Determinación del calor específico de un metal”. ¿En cuál de los siguientes casos debería alcanzarse una temperatura de equilibrio final mayor en el calorímetro. Usando como metal: a) cobalto, b) plata, c) níquel, d) platino, e) cobre.
5. Un trozo de 50 g de hielo a -10oC  se introduce en un calorímetro. A continuación se añaden 100 g de agua a 80OC. La temperatura final es de 20oC. Determine la capacidad calorífica del calorímetro.
6. Considerando el uso del calorímetro usado en el laboratorio. Estime la temperatura final cuando 45.30 gramos de cobre a – 5.2oC es adicionado a una mezcla de 40.00 gr de hielo a 0.0 oC y    2400.0 gramos de agua líquida caliente a 95.0 oC.
7. Presente el esquema de funcionamiento de una bomba calorimétrica. Explique.
8. Determine la temperatura final cuando 486.5 gr de aluminio a 94.3oC es colocado en un calorímetro aislado con 62 gr de agua a 12.0 oC. (Capacidad calorífica de calorímetro 9.7cal/gr.oC ).
9. ¿En qué casos la predicción de Dulong y Petit es una buena aproximación la estimación de calores específicos?.
10. Realice las siguientes conversiones de unidades:

1. [pic 1]
2.  [pic 2]
3. [pic 3]
4. [pic 4]
5.      a [pic 5][pic 6]
6.       a     [pic 7][pic 8]
7. [pic 9]

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