De Propiedades Coligativas

DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mm Hg. RESPUESTA: 0.125 mm de Hg

2. El descenso del punto de congelación de una solución acuosa 0.01m de sulfato de magnesio, MgSO4, es de 0.0285°C. Calcular el porcentaje de disociación del sulfato de magnesio. RESPUESTA: 53.0%

3. Calcular el descenso del punto de congelación de una solución 1 m de Ca(NO3)2 que se halla disociada en un 73.4%. RESPUESTA: 4.59°C.

4. Se disuelven 20 moles de un soluto no volátil B, en 180 moles de agua a una temperatura de 14 °C. La presión de vapor del agua pura es 12 mm Hg. Calcule la presión de vapor de la disolución.

5. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mm Hg. Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mm Hg. (Respuesta = 0,188)

6. ¿qué se información podemos extraer de la siguiente tabla?

7. Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m. RESPUESTA: 110,12.

8. Cuantos gramos de sacarosa C12H22O11 deberán disolverse por litro de agua para obtener una solución isoosmótica con otra de urea CO(NH2)2 que contiene 80 g de soluto por litro de solución a 25 °C.

9. ¿Que presión osmótica en atm ejercerá cualquier solución 0,1 M de una sustancia no ionizable a 20 °C? (Respuesta = 2,40 atm)

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