ELECTRON WARS La fuerza está con el electrón
Enviado por Johan Carlos Ayala • 17 de Abril de 2018 • Prácticas o problemas • 1.019 Palabras (5 Páginas) • 88 Visitas
Química General 2018-1
ELECTRON WARS
La fuerza está con el electrón
¿Por qué?
La sal de mesa, NaCl, y el azúcar granulado o sacarosa, C12H22O11 son dos sustancias que consumimos en nuestra vida cotidiana de aspecto similar, pero de muy diferente composición química. La estructura cristalina del NaCl se mantiene gracias a las atracciones entre los iones de carga opuesta, Na+ y Cl-, que llamamos enlaces iónicos. El azúcar granulado, en cambio, no contiene iones sino moléculas de sacarosa en las que las atracciones llamadas enlaces covalentes mantienen unidos a los átomos. Una de las consecuencias de sus distintos tipos de enlace es que, si bien ambas sustancias pueden disolverse en el agua, el NaCl puede formar una solución capaz de poder conducir la electricidad, mientras que el C12H22O11 produce una disolución incapaz de conducir la corriente eléctrica. Es así que se puede determinar que las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de los tipos de enlaces químicos que mantienen unidos a sus átomos. |
PREGUNTAS CLAVE:
- Según lo aprendido la semana anterior:
- ¿Qué elementos serían más susceptibles a perder electrones? ¿los metales o los no metales? ¿Por qué? Justifica apoyándote con las propiedades periódicas estudiadas.
Los metales son más susceptibles a perder electrones debido a que tienen menor energía de ionización.
- ¿Qué elementos serían más susceptibles a ganar electrones? ¿los metales o los no metales? ¿Por qué? Justifica apoyándote con las propiedades periódicas estudiadas.
Los no metales son más capaces de ganar electrones debido a su alta electronegatividad.
¡LEE ESTO!
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica. Los gases nobles presentan una gran estabilidad química, como lo indican sus altas energías de ionización, su baja afinidad por electrones adicionales y su falta en general de reactividad química. Esta observación ha dado lugar a una pauta muy conocida llamada Regla del Octeto. Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia.
MODELO 1 – Electronegatividad para algunos elementos |
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A [pic 2] |
PREGUNTAS DE PENSAMIENTO CRÍTICO:
- Con ayuda del Modelo 1 y con lo ya aprendido, complete la siguiente tabla:
Elemento | ¿Metal o no metal? | ¿pierde o gana electrones? | Electrones de valencia | ¿cuántos electrones pierde o gana para ser estable? | Electronegatividad |
Na | metal | Pierde electrones | 1 | Pierde 1 | 0.9 |
S | No metal | Gana electrones | 6 | Gana 2 | 2.5 |
N | No metal | Gana electrones | 5 | Gana 3 | 3.0 |
Ca | metal | Pierde electrones | 2 | Pierde 2 | 1.0 |
F | No metal | Gana electrones | 7 | Gana 1 | 4.0 |
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