ENTALPÍA DE ENLACE

ENTALPÍA DE ENLACE

En este tema estudiaremos y analizaremos las principales diferencias en lo que es la entalpía y las entalpías de enlace; hay que recordar que la palara entalpía se refiere a la cantidad de energía contenida en una sustancia, así que se puede decir que, es una forma de energía. Cabe mencionar que la entalpía y la entalpía de enlace nos ayudarán a comprender como está funcionando la energía en una reacción química.

La entalpía de enlace también puede recibir el nombre de “entalpía de disociación de enlace” o “energía de enlace promedio”, recibe también estos nombres debido a que describe la energía almacenada en un enlace entre los átomos de una molécula, también se puede decir que esta entalpía indica la cantidad de energía que debe agregarse para conseguir la escisión, con escisión nos referimos a la división de “algo” en 2 o más partes del enlace hemolítica, y hemolítica quiere decir que cuando uno de los átomos que eran parte del enlace recibe un electrón, se convierte en radical, en lugar de ion. Las unidades que se suelen usar para describir la entalpía son:

KJ/mol
Ya que nos referimos al calor.

Como se ha dicho con anterioridad la entalpía nos da la cantidad de energía que se requiere para romper un enlace y  por lo tanto su valor es positivo, pero si queremos formar un enlace en lugar de romperlo, únicamente volvemos negativo el valor.

A continuación daremos una serie de pasos para hacer uso de las entalpías de enlace, cuyos valores son consultados en tablas, junto con la entalpía de reacción.

1. Identificar las entalpías que se romperán y sus respectivas entalpías de enlace.
2. Suma los valores de la entalpia de dichos enlaces.
3. Identifica los enlaces formados y busca sus entalpías de enlace negativas.
4. Suma los valores de energía de esos enlaces.
5. Combine los valores obtenidos de los enlaces rotos y formados para obtener la entalpía de reacción.[pic 1]

Hidrogenación del Propano.

A continuación encontraremos la entalpía de reacción de la hidrogenación del propano, nuestro ejemplo del principio del artículo.[pic 2]

Paso 1.- Identifica los enlaces rotos: En esta reacción se rompe un enlace.

Usando una tabla de referencia, encontramos que la entalpía del enlace  C=C, es de 610 KJ/mol y la entalpía del enlace H−H es de 436 KJ/mol

Paso 2.- Encuentra la energía total necesaria para romper los enlaces: Combinando los valores del paso 1 obtenemos:

Energía agregada para romper enlaces = 610KJ/mol + 436KJ/mol = 1046KJ/mol

Como la energía total requerida para romper los enlaces necesarios en los gases propano e hidrógeno.

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