EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

PRACTICA No.3

EQUILIBRIO LÍQUIDO- VAPOR PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA

OBJETIVO GENERAL

Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius- Clapeiron para poder usarlas en la determinación de la entalpia de vaporización de la sustancia

OBJETIVO PARTICULARES

Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas , para representar y describir la relación que representa entre ambas variables

Calcular la entalpia de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación Clausius - Clapeyron

PROBLEMA

Determinar la entalpia de vaporización del agua

HIPOTESIS

En el momento en que el agua se caliente el aire que esta contenido en la probeta es aire se va expandir y cuando este frio se va a contraer.

MATERIALES Y REACTIVOS

Agua

1 Vaso Berzelius 1L

1Resisitencia

1 Probeta de 25 mL

1 Termómetro digital

1 Agitador de vidrio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Primero se tiene que llenar el vaso Berzelius, en la probeta se tiene que llenar con agua pero que quede aproximadamente 10ml de aire

La probeta se vaciara en el vaso Berzelius de modo que en la probeta quede una burbuja de aire de 10 ml y poner el termómetro a la altura en la que este dicha burbuja .

Llevar a la burbuja a una temperatura de 0 °C y medir su volumen, después llevar a 75 °C y medir el volumen , con ayuda del agitador, agitar para homogenizar el agua medir el volumen a diferentes temperaturas menores a 75 °C

DATOS EXPERIMENTALES

EVENTO T (°C) Vexperimental (mL) T (K) V aire calculado

(mL) Vvapor calculado

(mL)

1 0 8.2 273.15

2 75 17.8 348.15 10.45 7.35

3 70 16.2 343.15 10.30 5.9

4 65 14.2 338.15 10.15 4.05

5 60 12.6 333.15 10.00 2.6

6 55 11.8 328.15 9.83 1.95

7 50 11.2 323.15 9.70 1.5

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