EQUILIBRIO QUIMICO
Enviado por feryshepert • 6 de Mayo de 2013 • 219 Palabras (1 Páginas) • 338 Visitas
EQUILIBRIO QUÍMICO.
En el tema 4 estudiamos el balance de energía de una reacción química, si era exotérmica o
endotérmica, y también estudiamos como predecir en qué sentido evolucionará espontáneamente una
reacción química, y en este tema nos dedicaremos a estudiar hasta que punto progresa una reacción
química en unas condiciones concretas dadas.
Hay reacciones que transcurren hasta completarse, es decir, hasta consumirse totalmente uno de
los reactivos. Tales reacciones se dice que son irreversibles. En ellas separamos los reactivos de los
productos por una flecha, como por ejemplo:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
la reacción entre el butano y el oxígeno progresa hasta que alguno de estos reactivos se consume
totalmente. Es decir, las cantidades de CO2 y H2O no dejan de aumentar mientras no se agote el C4H10 o
el O2.
Por el contrario, otras reacciones transcurren solo de manera limitada, sin que ninguno
de los reactivos se consuma totalmente. Así, el hidrógeno y el yodo cerrados en un matraz reaccionan
formando yoduro de hidrógeno, pero sin llegar a consumirse de todo. En estos casos se consigue un
equilibrio entre reactivos y productos. Dicho equilibrio se alcanza tanto a partir de los reactivos como a
partir de los productos. Por esta razón a este tipo de reacciones se les denomina reversibles, y en ellas
separamos reactivos de productos con una doble flecha:
H2 + I2 2 HI
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