Efecto De Coriolis

1. ESTUDIO EXPERIMENTAL DEL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO DE UN SISTEMA DE METATESIS.

PROBLEMA:

Experimentalmente se estudiará el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema. De manera que se quiera desplazar de reactivos a productos y de productos a reactivos.

MARCO TEÓRICO:

Factores que afectan el sistema en equilibrio: cambios de temperatura, presión, presión y volumen, y el efecto de un catalizador.

• Temperatura: es una propiedad de los sistemas que determinan si están en equilibrio térmico, se deriva de la idea de medir calor o frío.

• Volumen: es la medida del espacio que ocupa un cuerpo, su unidad de medida en el S. I. es el metro cúbico (m3), sin embargo, a menudo se utiliza el litro (L).2

• “Presión (p): es un punto cerca de la superficie de la Tierra debido al peso del aire sobre este punto, la medición de la presión es importante porque las variaciones pequeñas se relacionan con alteraciones inminentes del tiempo.

• Concentración, de una solución nos indica la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.

• Molaridad: se define como la cantidad de sustancia de soluto expresada en moles contenida en un cierto volumen de disolución expresada en litros.”3

Tipos de soluciones:

• Saturadas: son aquellas que no se pueden seguir más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

• Sobresaturadas: son aquellas que se han añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por lo tanto, se observa que una parte del soluto se precipita, si calentamos el solvente es posible disolver todo el soluto.

Equilibrio químico: es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.

En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, por el contrario, llega el momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos finales y los reactivos formados y consumidos, que la concentración de todos permanece contante.”4

Reacción endotérmica: son aquellas que absorben energía en forma de calor, una vez que la energía total se conserva para el segundo miembro de cualquier reacción química.1

Reacción exotérmica: es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (E. P.) es menor que la energía de las moléculas reaccionantes (E. R.), en éstas se desprende calo.1

Reacción lenta y rápida: depende de la cantidad de energía que necesite. Si necesita mayor energía la reacción es rápida, a menor energía la reacción es más lenta.1

Mezcla homogénea: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades al microscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema.2

Mezcla heterogénea: no son uniformes, en algunos casos puede observarse la discontinuidad a simple vista o con un equipo para observarla.

OBJETIVO GENERAL:

Empíricamente estudiar el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema en medio acuoso frente a diversos factores que pueden llegar a modificarlo.

OBJETIVOS PARTICULARES:

• Preparar disoluciones molares en base a las propiedades de los reactivos a utilizar.

• Balancear ecuaciones.

• Escribir propiedades físico-químicas de reactivos y productos.

• Establecer ley de acción de masas.

• Dilucidar el concepto de equilibrio químico, asi como ponerlo en práctica junto con la Ley de Le Chatelier.

JUSTIFICACIÓN:

El estudio del equilibrio químico en el ámbito social es de gran importancia ya que sin darnos cuenta lo practicamos a diario con las reacciones bioquímicas de nuestro cuerpo al igual que en la sociedad la práctica, con el simple hecho de encender sus autos y éstos tengan sistemas que mantengan en equilibrio su funcionamiento.

En el ámbito científico e institucional podremos comprender los factores que afectan o alteran el comportamiento químico, así mismo, comprenderemos la manera en que se puede manipular en experimentos para mejores resultados de éste.

HIPÓTESIS:

La Ley de Le Chantelier, enuncia que si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor, el sistema evolucionará de manera a oponerse a este.

Se cree que al introducir algún factor que provoque gradientes en la reacción, el sistema comenzará a reaccionar hasta restablecer un equilibrio diferente al inicial.

Entonces el equilibrio se desplazara a la derecha si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos, mientras que se desplazara a la izquierda si la concentración de los productos disminuye y aumenta la de los reactivos.

CONTRASTACIÓN DE LA HIPOTESIS:

Reactivos:

-Cloruro Férrico.

-Cloruro de amonio.

-Sulfato férrico.

-Tiocianato de potasio.

-Nitrato férrico.

Material:

-Balanza analítica

-Matraz Volumétrico

-Vidrio de reloj

-Vaso de precipitado

-Probeta graduada

-Agitador

-Espátula

-Termómetro

-Mechero

-Piseta

-Propipeta

DESARROLLO:

No me acuerdo del desarrollo xD… lo anotan maigos …..

Yo pongo este pero no sé si

...