Electroquimica

PRACTICA 2 – UNIDAD VI

1.- Una celda galvánica que consiste de

5Fe2+(aq) + MnO−4(aq) + 8H+(aq) ⟶ 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y escribe la reacción usando la notación de celda. ¿Qué reacción ocurre en el ánodo? ¿El cátodo?

2.- a) Calcule el potencial estándar de la pila
Tl+(ac)|Tl(s)||Hg(l)|HgCl2(ac) a 25° C sabiendo que los potenciales estándar de reducción de cada  electrodo son:

Tl+(ac) + 1e-  → Tl(s) E° = -0.34 V

Hg2+(ac)  + 2e- → 2Hg(l) E° = 0.86 V

b) Calcula la fuerza electromotriz de la pila si las concentraciones de Hg2+ y Tl+
son 0,15 y 0,93 M respectivamente

3.- Dados los siguientes potenciales estándar de reducción:

Pb2+ + 2 ē → Pb(s) E° = − 0,13v

Fe2+ + 2 ē → Fe(s) E° = − 0,44v

Ag+ + ē → Ag(s) E° = + 0,80v

Cr2+ + 2 ē  Cr (s) E0 = − 0,90

Cu2+ + 2 ē  Cu (s) E0 = + 0,34

a) ¿Escriba las semiecuaciones de la mejor pila que puede formar?

b) ¿Cuál sería el ánodo y el cátodo?

c) ¿Cuál es la reacción de la pila?

d) ¿Cuál es el ΔE° de la pila?

e) ¿Cuál es el flujo de los electrones?

f) ¿Cuál es el diagrama resumido de la pila?

4.- Considerando los siguientes potenciales estándar de reducción determine qué especie se oxida y cuál se reduce:

Al3+ (ac) + 3 ē → Al (s) E0 = - 1,66 V

Fe2+ (ac) + 2 ē → Fe (s) E0 = - 0,44 V

5.- Dada la siguiente tabla de potenciales estándar de reducción:

Pb2+(ac) + 2 ē → Pb(s) E° = - 0,13 V

Fe2+(ac) + 2 ē → Fe(s) E° = - 0,44 V

Ag+(ac) + ē → Ag(s) E° = + 0,80 V

Cr2+(ac) + 2 ē → Cr(s) E° = - 0,90 V

Cu2+(ac) + 2 ē → Cu(s) E° = + 0,34 V

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