Electroquímica

Electroquímica: Celdas galvánicas, electrólisis y aplicaciones

La electroquímica es una parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cualitativas y cuantitativas existentes entre las relaciones químicas con reacciones de tipo Redox. Estas reacciones electroquímicas se pueden dar en celdas galvánicas, en las cuales se produce energía eléctrica, o en el proceso de electrolisis, el cual requiere de energía eléctrica. Qué sucede cuando sumergimos una lámina de Zinc en sulfato cúprico, podemos notar que la solución se decolora y en la superficie de la lámina de Zinc se crea una coloración rojiza, esto es una reacción Redox por hacer una transferencia de electrones, es decir, corriente eléctrica.

Una corriente eléctrica implica la trasferencia de cargas eléctricas. Existe un transferencia de electrones desde el Zinc hasta el cobre a través del alambre conductor externo llevando a cabo la oxidación del Zinc y la reducción de electrones del cobre, el cobre metálico. Está formado por dos semi-centros, una en la cual se lleva a cabo la reducción llamada cátodo y donde se crea la oxidación se denomina ánodo; están unidos por un conductor externo y el puente salino, es un dispositivo que contiene una dispersión iónica la cual produce la solución salina, su objetivo es separar físicamente y eléctricamente y evitar la polarización de los semi-centros. Las celdas galvánicas se van a notar mediante del uso de semi ecuaciones producen las causantes de cada semi-centro.

Electrolisis: es un proceso no espontáneo en el cual una diferencia de potencial genera la fuerza electromotriz que permite la transferencia de electrones de una sustancia a otra.

En este proceso se separa un elemento por medio de la electricidad, ocurre la captura de electrones por los cationes del cátodo produciendo una reducción de electrones por los cationes en el ánodo, una oxidación.

Electroquímica aplicada: Una de la aplicaciones de la electroquímica es el proceso hall para obtener aluminio. En este proceso la alumina es disuelta dentro de una cubeta con carbón en un baño electrolítico y una escoba que actúa como cátodo , mientras que unos electrodos de carbono son utilizados como ánodo ; la alumina se descompone en aluminio de oxigeno molecular. Como el aluminio liquido es mas denso que la crinolita se deposita en el fondo de la cubeta quedando protegido de la oxidación a altas temperaturas. El oxigeno se deposita sobre los electrodos de carbon quemando y produciendo electrodos. Este proceso es el único utilizado actualmente para producir el aluminio.

Otra explicación es la electro del cobre en este proceso se quitan las impurezas que tiene el cobre y a su vez se recuperan los contenidos de metales como oro, plata y platino. Este preoceso se realiza en tanques como la solución de sulfato de cobre y ácido sulfúrico, en los cuales

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