Endocitosis

TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA GENERAL

1.1. COMPOSICIÓN DE LA NATURALEZA

Democrito: Primero en dar la idea de que toda la materia estaba formada por particulas indivisibles llamadas atomos.

Teoría atómica de Dalton

-Establece que toda la materia esta compuesta por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

-Todos los átomos del mismo elemento son idénticos.

-Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, la masa del elemento que se combina con una cantidad fija de masa del otro elemento siempre es en una relación de números enteros pequeños. (Ley de las proporciones múltiples).

-Los átomos no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.

Jhoseph Prousth

- Los átomos de los elementos que constituyen un compuesto en particular siempre se combinan en la misma proporción en masa. (Les de las proporciones definidas).

- Un átomo esta constituido por un núcleo central muy denso que contiene protones y neutrones, y por electrones que se mueven alrededor del núcleo a una gran distancia.

- Los protones están cargados positivamente, los neutrones no tienen carga y los electrones están cargados negativamente. Los protones y neutrones tienen aproximadamente la misma masa 1840 veces mayor que la masa de un electrón.

- Número atómico. Es el número de protones presentes en el núcleo de un átomo de cierto elemento. Eso determina su identidad.

-Número de masa atómica. La suma de neutrones y protones presentes en el núcleo.

-Molécula. Es la unión de dos o más átomos.

-Compuesto: union de dos o mas elementos, presenta una naturaleza homogénea, pero cual composición es invariable.

-Compuestos químicos. Pueden ser de dos tipos:

Moleculares, la unidad más pequeña son moléculas individuales discretas.

Compuestos iónicos, están formados por cationes y aniones, que se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones.

-Isómeros. Son compuestos que tienen la misma composicion atomica pero diferente forma estrcutural

-Formula química. Expresa la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de símbolos químicos.

-Masa fórmula.

Elementos mas importantes: carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno.

Secundario: calcio, cloruro, potasio, sodio, azufre.

Terciario: cobalto (cu), fierro (Fe), magnesio (Mg), zinc (Zn) protege el material genético de rayos UV.

Cuaternario: aluminio, Arsenio, boro, bromuro, cromo, floruro, yodo.

Metales: conductores de calor y electricidad.

Metaloides: intermedios entre metales y no metales.

No metales: no conductores

1.2. REACCIONES QUÍMICAS BÁSICAS

-Reacción química. Proceso químico por el cual uno o más reactivos se transforman en productos. Se utilizan producción de energía y síntesis.

Exotérmica. Desprende energía

Endotérmica. Absorbe energía.

Reversibles. Una reacción que origina determinados productos y estos, una ves formados pueden regenerar los reactivos de partida

Irreversibles. Una reacción que origina determinados productos y estos, una ves formados no pueden regenerar los reactivos de partida.

Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uno más complejo.

A+B AB

Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto que forma dos o más productos. AB A+B

Reacción de sustitución: un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto. A+BC B+ AC

1.3. ENLACES QUÍMICOS Y VALENCIA

 Enlace químico: unión entre dos o más átomos para formar un compuesto.

 Electronegatividad: capacidad de un elemento para atraer los electrones de otro elemento.

(Los elementos más electronegativos son flúor, hidrógeno y oxígeno)- ayuda en puentes salinos y atracción de átomos.

Tipos de enlaces químicos:

-Iónico. Unión que se produce entre los átomos de un metal y un no metal, con una diferencia de electronegatividad de igual o mayor a 1.7. Ocurre una transferencia de electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo.

-Covalente. Unión de dos o mas átomos no metales con una diferencia de electronegatividad menor a 1.7. La unión no es lo suficientemente grande como para que exista una transferencia de electrones y solo los comparten. Un átomo es mas estable cuando su capa externa esta completa, el número de enlaces depende de los electrones que falten para completar esta capa. Exotérmica.

-Metálico. Unión entre dos átomos metálicos. Estos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que producen estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales, en donde cada átomo metálico esta rodeado por otros 12 átomos, además debido ala baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Estado sólido.

-Puentes de hidrogeno: Unión de un átomo de H a dos átomos electronegativos, forma un enlace de forma total y otro de forma parcial. Son atracciones débiles entre mas se forman son mas polares y tienen un alto calor especifica.

-Interacciones hidrofobias: Las moléculas apolares son hidrofobias se fuerzan a agruparse en agregados, lo cual minimiza su exposición a las moléculas de agua circundantes, no se clasifican como enlaces verdaderos ya que no son resultados de la atracción, por ello forman micelas.

-Micelas: por la parte interior es hidrolitica y por la parte externa es hidrofobica.

-Fuerzas de van der walls: son interacciones transitorias, débiles (electrostáticas). Pueden ser de atracción o de repulsión dependiendo de la distancia. Si las macromoléculas tienen una superficie complementaria se pueden formar un gran número de estas fuerzas.

-Energía de enlace: energía que se desprendería por la ruptura y/o formación de un enlace químico. El enlace iónico y covalente tienen una energía de enlace grande, mientras que en los puentes de hidrogeno y fuerzas de van der walls esta es muy débil.

 Valencia. Capacidad que tiene un elemento para combinarse.

 Número de valencia. Es un valor positivo o negativo que indica el número de electrones de valencia que un átomo debe perder, ganar o compartir para obtener la configuración electrónica estable.

 Covalencia. Número de electrones que un átomo comparte en una unión química covalente.

 Electrovalencia. Número de electrones que un átomo cede o gana en una unión iónica.

TEMA 2: EL AGUA Y LOS IONES EN LOS SERES VIVOS

2.1. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL AGUA

 Estructura molecular del agua.

-Carácter tetraédrico, tiene el átomo de oxigeno en el centro y los hidrogeno en los veraces de dicho tetraedro.

-El ángulo formado entre los dos átomos de hidrógeno es de 104.5°. La distancia de enlace entre oxigeno e hidrogeno es de o.096 nm.

-Inodora, incolora e insipida.

-El oxigeno tiene una gran electronegatividad con respecto a los 2 átomos de hidrogeno a los que esta unido, determina una distribución asimétrica de la carga electrónica, lo que le confiere ser un dipolo eléctrico y esto determina sus propiedades físicas y químicas, una de ellas es formas puentes de hidrogeno (crea enlaces covalentes entre dos átomos electronegativos).

 Propiedades físicas y químicas

-Temperatura de ebullición: Es más elevada en comparación con otros hidruros. Esto hace que el agua pueda mantenerse liquida en una gama mas amplia de temperaturas así como la posibilidad de que exista vida.

- Densidad: Esta propiedad es conferida gracias a la formación de puentes de hidrogeno en el agua, permite que el hielo flote en el agua. (Densidad máxima a 4°).

- Calor específico: el calor específico en el agua es elevado, esto permite le confiere la característica de ser un mecanismo adecuado para establecer un equilibrio en la temperatura del organismo, ósea es un excelente termorregulador.

- Conductividad calorífica: Posee una elevada conductividad calorífica, contribuyendo a que el agua se convierta en un buen termorregulador ayudando a mantener e igualar la temperatura.

- Contante dieléctrica: El agua posee una alta constante dieléctrica (78.5), esto implica que el agua sea un buen disolvente de compuestos iónicos y sales cristalizadas, ya que este elevado calor de la contante supone que las moléculas de que se oponen a la atracción electrostática entre los iones positivos y negativos, debilitando dichas fuerzas.

-Solvatación de iones: Esta característica se debe a la bipolaridad el agua y esto determina que rodee varios iones, aislándolos del resto, a este fenómeno s ele denomina solvatacion lo cual facilita la separación de iones de diferente carga, lo que le atorga al agua esta propiedad de solvatacion.

-Tensión superficial: Posee una elevada tensión superficial la cual determina una elevada cohesión en las moléculas superficiales, haciendo que la superficie libre de agua sea minima.

-Capacidad Electrolítica: Es un electrolito débil, lo cual le confiere

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