Endotermia

Practica experimental para demostrar, observar y analizar fenómenos “exotérmicos endotérmicos, oxidación y combustión con elementos presentes en el aire”

“Reactividad de los componentes en el aire”

ENDOTERMICA

OBJETIVO:

Identificar el fenómeno de la energía endotérmica en un experimento específico.

INTRODUCCION:

La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas. En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.

PROBLEMA:

-¿Puede una reacción endotérmica producir CO2?

HIPÓTESIS:

Si se mezclan bicarbonato de sodio con ácido cítrico contenido en el jugo de limón, entonces se producirá dióxido de carbono (CO2).

-Variable Independiente: Sí se mezclan bicarbonato de sodio con ácido cítrico contenido en el jugo de limón.

-Variable Dependiente: Entonces se producirá dióxido de carbono (CO2).

PROCEDIMIENTO

MATERIALES:

-50g. De Bicarbonato de sodio.

-50 ml de jugo de limón

-1 Termómetro

-1 Recipiente de plástico

REACTIVOS: (sustancias a utilizar) o sea materiales

DISEÑO EXPERIMENTAL:

1°.- Se colocó todo el ácido cítrico (jugo de limón) en el recipiente de plástico.

2°.- Se introdujo el termómetro en el recipiente durante 5 minutos para conocer la temperatura del jugo de limón.

3°.- Se retiró el termómetro y se anotó la temperatura registrada en el termómetro.

4°.- Se colocó en el recipiente los 50g. de bicarbonato de sodio.

5°- Se introdujo nuevamente el termómetro en el recipiente durante

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