Enlaces Intermolecular

Enlaces.

Intramolecular.

(encargado de unir la los átomos)

Enlace.

Tipo

Propiedades Físicas

Propiedades Químicas.

Iónico.

•

•Son sólidos con elevado punto de fusión (400°).

•Son solubles en disolventes polares (agua).

•Presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

•Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

•Son sales.

•Se da entre metales y no metales.

•Los elementos combinados ceden o aceptan electrones.

•Cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7[pic 1]

•Poseen energía reticular.

•Poseen alta fuerza electrostática.

•Forman aniones y cationes.

•Cuenta con alta afinidad electrónica.

Covalente

Simple

•Muchos compuestos son gases y líquidos.

•Los sólidos presentan puntos de fusión muy bajos.

•Presentan solubilidad en disolvente apolares.

•Baja solubilidad en solución acuosa.

•NO conducen electricidad en fase liquida ni en solución acuosa.

•Están formados por elementos de electronegatividad similares.

•Poseen menor densidad que los iónicos.

(Propiedad Química: Son apolares cuando la diferencia de electronegatividad es de 0.0 a 0.4

Y polares cuando su diferencia es de 0.4 a 1.7)

[pic 2]

•Se da entre no metales y no metales.

•Comparten un solo par de electrones.

•Obtiene menos fuerza intermolecular.

Múltiple

Doble

•Se da en elementos no metálicos y no metálicos.

•Estos comparten dos pares de electrones.[pic 3]

•Son más cotos que los simples (distancia de núcleo a núcleo)

Triple

•Se da en elementos no metálicos y no metálicos.[pic 4]

•Estos comparten tres pares de electrones.

•Son más cortos que los simples.

Coordinado

•Dado entre no metales y no metales.[pic 5]

•Un elemento aporta el par de electrones que le falta al otro para cumplir con el octeto.

Metálico

•

•Son sólidos a temperatura ambiente.

•Tienen punto de fusión y ebullición muy variadas.

•La conductividad térmica y eléctrica es elevada.

•Presentan brillo metálico.

•Son muy solubles en estado líquido así formando aleaciones.

•Son dúctiles y maleables (no frágiles).

•Se da entre átomos Metálicos (metal y metal).

•Los cationes son fijos, y los electrones forman una mar sin estar fijos a un catión.[pic 6]

•Los electrones están libres, pero estos no hacen inestables el compuesto.