Enlaces Quimicos

Resumen:

En la práctica que se realizó en el laboratorio se reconocieron los enlaces químicos y la funciones inorgánicas, además de esto a través de lo experimento llevados a cabo en el laboratorio se observó cómo antes de que se contara con el papel indicador se utilizaba el repollo morado para medir el pH de una sustancias, también se observó cómo unas sustancias conducen la electricidad.

Marco teórico:

Enlaces químicos

Enlace iónico: unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, este se forma cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente: se produce cuando entre dos átomos o grupos de átomos se unen para alcanzar la regla del octeto, y la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que haya transferencia de electrones, por tanto estos comparten sus electrones.

Enlace metálico: enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre si. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros lo que produce unas estructuras muy compactas.

Covalente polar: cuando 2 átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen comparten electrones, la nube electrónica se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad, su diferencia de electronegatividad será mayor a 0,8 y menor a 1,8.

Covalente no polar: se forma cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen formando una molécula sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad será mayor a 0 y menor a 0,8.

Punto de fusión: temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases solido-liquido (se funde).

La conductividad en medios líquidos depende de la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar

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