Enlaces Químicos

ENLACE QUIMICO

A las fuerzas atractivas entre dos átomos de una sustancia se les llama enlace químico. Dichas fuerzas mantienen unidos a los átomos para formar moléculas. En el proceso de enlace o unión entre átomos únicamente intervienen los electrones de valencia.

1 REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto enunciada por Kossel y Lewis (1916) establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas raro. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio tienen ocho electrones en su nivel energético exterior. En general se puede aceptar esta ley para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro ya que pueden alcanzar más fácilmente la configuración estable con ocho electrones.

Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen, seis, doce, y hasta catorce electrones en la capa de enlace.

2 ESTRUCTURAS DE LEWIS

Se puede representar la formación de los enlaces utilizando símbolos de Lewis para mostrar los átomos constituyentes. Una estructura de Lewis es en la cual los electrones de los orbitales externos se representan por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento químico, puede ser arriba, abajo, izquierda y derecha del símbolo.

La formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de H se puede representar así:

H• + •H → H• •H → H─H

3 TIPOS DE ENLACE QUIMICO

Los enlaces entre los átomos pueden clasificarse en:

 iónico

 covalente

 covalente coordinado

 metálico

1. Enlace iónico: Enlace entre iones, hay una transferencia real de uno o más electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión y el que acepta electrones se convierte en ion negativo o anión.

Definiremos ion, como una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; o ión positivo, y un átomo que gana uno o más electrones forma un ion de carga negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del elemento.

Nota: El porcentaje de electrovalencia,

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