Entalpia de dilucion
ANInforme4 de Agosto de 2020
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Cálculos y Resultados.
Tabla 1. Tabla de datos experimentales
N° | Eq. cal/°C | W (Hielo) g | W(H2O cal) g | T(H2O cal) °C | T(eq) °C |
1 | 9.9 | 24.92 | 100 | 30 | 11 |
2 | 24.53 | 100 | 30 | 12 | |
3 | 19.06 | 100 | 30 | 15 |
Elaborado por González D. /Grupo 1
Determinación de la Entalpia de fusión molar del agua.
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Tabla 2. Tabla de resultados.
N° | ΔH f molar (KJ/mol) |
1 | 5.48 |
2 | 5.17 |
3 | 5.39 |
X media | 5.35 |
Elaborado por González D. /Grupo 1
Porcentaje de error
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Tabla Nº3: Análisis Estadístico
N° determinación | C aluminio (J/g °C) |
1 | 5.48 |
2 | 5.17 |
3 | 5.39 |
Media | 5.35 |
Desviación estándar | 0.16 |
Coeficiente de varianza | 2.98 |
Límite de confianza | 5.35 ± 0.29 |
Realizado por Grupo 1/ Martínez J.
CONCLUSIONES
Se determinó de manera experimental el calor latente de fusión del hielo, realizado por el método de mezclas de dos sustancias (hielo y agua) a diferente temperatura, se obtuvo un valor de 5,48kJ/mol.
El porcentaje de error del calor latente de fusión del hielo fue de 11,13%.
CUESTIONARIO
*Explique cómo utilizaría el “método de las mezclas” para determinar el calor latente de vaporización del agua y escriba las ecuaciones correspondientes.
Es posible medir el calor latente de vaporización del agua, mediante el “método de las mezclas” inyectando vapor de agua a una cantidad determinada de agua fría. De esta manera, la condensación del vapor de agua permite liberación de calor o energía térmica en dos etapas:
1.-Se libera calor, convirtiendo el vapor en agua (cambio de fase) a una misma temperatura de 100ºC (agua hirviendo).
2.-El agua hirviendo intercambia calor con el agua fría circundante (transferencia de calor) hasta alcanzar una temperatura final de equilibrio (T final) deteniendo el intercambio de energía en el sistema.
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