Esquetriometria

ESTEQUIOMETRIA

LABORATORIO DE QUIMICA

INTEGRANTES

ELISEO CASTELLAR

MATEO JAIMES

OSIRIS PUELLO

ANDREA ROJAS

GRUPO ED

DOCENTE: ALVARO VARGAS

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

FACULTAD DE INGENIERIA

LABORATORIO DE QUIMICA

BARRANQUILLA – ATLANTICO

06 DE NOVIEMBRE DEL 2013

INTRODUCCION

En el siguiente informe realizaremos un ejercicio aplicando la estequiometria que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

OBJETIVOS

Aprender a realizar los cálculos en cada ejercicio.

Obtener los resultados o cálculos correctos.

Obtener el rendimiento teórico.

Realizar el rendimiento total.

Balancear la ecuación si es posible.

MARCO TEORICO

Estequiometria: Parte cuantitativa que entra en una reacción entre los reactivos y productos.

Reacción química: Todo proceso termodinámico en el cual una o más sustanciaspor efecto de un factor energético se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas productos; esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Ecuación química:Es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.

Coeficiente estequimétrico:Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada.

Mezcla, proporciones y condiciones estequiometricas:

Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

La mezcla es estequiométrica;

Los reactivos están en proporciones estequiométricas;

La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;

Rendimiento teórico:La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.

Rendimiento real: Es la cantidad de producto realmente formado.

EJERCICIO

20 centímetros cúbicos de HCl al 10% producen 0.3gr de NaCl; efectúe los cálculos y el rendimiento total.

2HCl+2Na → 2NaCl + H2 ↑

0.3gr NaCl*(1mol NaCl )/(58.5gr)* 2molHCl/(2mol NaCl)*(35.5gr HCl)/(1mol HCl)= 0.18gr NaCl

Rendimiento real (RR)=0.3gr

Rendimiento teórico (RT)=0.18gr

RT = RR/RT*100% = (0.3)/(0.18)*100%=166

CONCLUSION

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