Estequiomtria
Enviado por juancarlos0266 • 12 de Abril de 2015 • 3.993 Palabras (16 Páginas) • 105 Visitas
ÍNDICE
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
3
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
10
CALOR DE REACCIÓN
13
DETERMINACIÓN DE COBRE EN UNA ALEACIÓN
17
ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES
20
ELECTRODEPOSICIÓN
25
ELECTRÓLISIS
29
REACCIONES REDOX
35
DESTILACIÓN
38
POLÍMEROS
41
APÉNDICE
45
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.
1_Conocimientos teóricos necesarios para la realización de la practica:
-Concepto de disolución
Definiremos disolución como aquella mezcla homogénea que resulta de la interposición de dos o más sustancias cuyas proporciones son variables. A cada una de estas partes se les denomina soluto y disolvente.
Se suele definir soluto como aquella parte de la disolución que se encuentra en menos proporción y disolvente como aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción frente a las otras sustancias que intervendrán en la reacción.
Distinguimos una serie de disoluciones atendiendo al soluto especto al disolvente: diluidas(poca cantidad de soluto respecto al disolvente), concentrada( proporción de soluto grande respecto al disolvente) y sobresaturada( cuando la cantidad de soluto es mayor que la que admite el disolvente)
-Concepto de concentración
La concentración es la relación existente entre las cantidades de soluto y disolvente.
- Diferentes formas de expresión de la concentración de una disolución.
MOLARIDAD, (M) : Es el número de moles de soluto en 1 L de disolución.
Molalidad (m) : Es el número de moles de soluto en 1 Kg de disolvente.
RIQUEZA EN MASA ( % = m / m ): Son los gramos del soluto por 100 gramos de sisolución.
GRAMOS POR LITRO
FRACCIÓN MOLAR del soluto : es la relación entre los moles de soluto y los moles totales
2_Objetivos:
-Realizar los cálculos numéricos necesarios para preparar disoluciones de determinadas concentraciones a partir de los reactivos comerciales o por disolución de una disolución más concentrada.
-Predecir la concentración de un nuevo soluto en disolución al mezclar dos disoluciones de solutos que reaccionen entre sí.
-Determinar experimentalmente la concentración de una especie química en disolución.
-Adquirir destreza en el empleo del material volumétrico necesario para la preparación de disoluciones.
3_Material necesario:
-2 matraces aforados de 100 ml -2 vasos de precipitados
-2 matraces aforados de 50 ml -1 frasco lavados
-2 probetas graduadas de 100 ml -2 pipetas de 10 ml graduadas
-1 varilla de vidrio -3 pipetas de 25 ml graduadas
-1 espátula -1 pipeta de 1 ml
-1 bureta de 25 ml -1 aspirador de pipeteado
-1 matraz erlenmeyer de 100 ml
4_Reactivos:
-Ácido nítrico comercial (HNO3, 60%)
-Hidróxido sódico, NaOH (P A)
-Disolución de HCl 0.05 M
5_Procedimiento:
A)Preparación de disoluciones a partir de los reactivos comerciales:
a) A partir de un reactivo comercial en estado sólido de riqueza 100%
Problema:
Calcule la cantidad de soluto(expresada en gramos),hidróxido sódico, necesaria para preparar 100 ml de disolución de concentración 2 M. Sabiendo que se dispone en el laboratorio del siguiente reactivo: lentejas de hidróxido sódico se considera de riqueza 100%) (reactivo sólido).
Procedimiento:
1_Se pesa la cantidad de soluto calculada en un vaso de precipitados en la balanza analítica de precisión. Se deberá realizar la adición o sustracción de sustancia con el vaso fuera del platillo de la balanza.
2_Se le añade una pequeña cantidad de agua destilada a dicho vaso y se agita hasta la completa disolución del soluto.
3_Se pasa la disolución a un matraz aforado de 100 ml.
4_Se añade con el vaso suficiente agua destilada hasta enrasar el matraz y finalmente se enrasa con ayuda de la pipeta.
Resolución teórica:
NaOH (23+16+1)gr/mol = 40 gr/mol; ¿Cuántos gramos hay en una disolución 2 M de la cual tomamos 100 ml?
Sabiendo la molaridad (2 M) y el volumen (100 ml = 0.1 L ),hallamos:
M = n / V------n = M x V = 2 mol/L x 0,1L = 0,2 moles de NaOH
Ahora que sabemos el número de moles (0,2 mol) podemos hallar los gramos de soluto (gramos de NaOH):
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