Estereoisómeros configuracionales

Estereoisómeros configuracionales

Entre ellos se encuentran los isómeros geométricos y los ópticos. Los estereoisómeros geométricos

pueden ser cis (Z) y trans (E), según los principales grupos sustituyentes se ubiquen del mismo lado

o en lados opuestos del plano principal. Los isómeros ópticos corresponden a compuestos que tienen

al menos un centro quiral (ver Figura 4), así cuando la imagen especular no se puede superponer a la

configuración del compuesto se denominan enantiómeros. Cuando hay dos o más centros quirales y

la imagen especular no puede superponerse a la configuración del compuesto, los isómeros se

denominan diastereoisómeros.

La configuración de un centro quiral se ha designado clásicamente con los prefijos D o L, según el

grupo principal se encuentre a la derecha o a la izquierda respectivamente, sin embargo para evitar

ambigüedades se recomienda el uso de la configuración absoluta R o S.

Damos cuenta del correcto montaje y el evidenciamiento de cada un de las leyes. con un margen de error muy delimitado en esta ocasión. Pero justificables cómo lo es el caso de la presión atmosférica de Medellín. En la gráfica podemos dar cuenta el incremento y decremento de las magnitudes entre unas y otras tal y como nos muestran las leyes.

En la ley de Graham se pudo dar cierto margen de error en gran medida por causas de error humano, la presión, la eficiencia y la temperatura.

Reacción ácido – base

Se sugiere que esta reacción se realice de manera demostrativa, para evitar una

contaminación del laboratorio por exceso de gases de la deflagración del azufre.

Con la llama del mechero queme un trozo de magnesio sujetándolo con las pinzas para crisol.

Ponga el residuo en un Erlenmeyer de 250 mL que contiene agua, y adicione 2 gotas de

fenolftaleína (indicador básico). Asimismo, colocar sobre una cuchara de deflagración azufre y

quemarlo al calor de la llama del mechero; una vez fundido, disolverlo en un Erlenmeyer de 250

mL con agua destilada y adicionarle anaranjado de metilo (indicador ácido). Mezclar ambas

soluciones en una o varias proporciones y evidenciar el cambio de color en la solución final.

Anote

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