Examen Global Química Gral. 2020

Ejercicio Nº1

Un compuesto orgánico, cuyo punto de ebullición es 65ºC, tiene la siguiente composición centesimal: 37.5% de carbono, 50% de oxigeno y 12.5% de hidrogeno

1. Determine su formula molecular sabiendo que, a una presión de 1 atm y a una temperatura de 70ºc, su densidad es de 1.14 g/l

(escriba la formula con los átomos en este orden: carbono, hidrogeno y por último oxigeno)

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CxHyOz

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Formula mínima =   CH4O

MMmin-CH4O [pic 5]

Calculo de la masa molar de la formula molecular

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Multiplico en ambos miembros por la masa

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Identificamos que (m/v) no es otra cosa que la densidad y (m/n) es la Masa Molar de la formula molecular

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Por lo tanto la formula mínima coincide en este caso con la fórmula molecular

1. ¿Qué hibridación presenta el átomo de C?

Respuesta: sp3

1. Según la teoría TREPEV ¿Cuál es la geometría de la molécula?

Respuesta: Tetraédrica

1. ¿Cómo son los ángulos de enlace?
2. Esta sustancia producirá enlaces de hidrogeno:

Ejercicio Nº2

Al quemar 23.5 gramos de benceno(C6H6(l)), en una bomba calorimétrica a volumen constante se desprende 98.5 kj a 25.0ºC y se obtiene CO2(g) Y H2O(l).

1. ¿Cuál es el calor de combustión del benceno a presion constante y a la misma temperatura?

Reacción de combustión del benceno

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Moles de benceno

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Calculo energía por mol de reacción

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Variación de entalpia o calor de combustión                      

 variación de numero de moles gaseosos

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B) si solo se puede aprovechar el 80.0% del calor obtenido a presión constante en el inciso anterior ¿Qué cantidad de agua a 25?0ºC?

Ejercicio Nº4

Si la solubilidad del ioduro de plomo [PbI2] es 0.0290 g/100 ml

1. determine el Kps:

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