Gas Ideal

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

PRÁCTICA # 2

TEMA: Gas Ideal (II parte)

OBJETIVO

Comprobar experimentalmente el valor de la constante R del gas ideal.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La práctica se fundamenta en el uso de la ecuación R=((xml-2,5ml)P)/n_N2 , donde:

n → número de moles

R → constante de los gases ideales

P → presión

El objetico de la presente práctica se va a conseguir midiendo experimentalmente el volumen ocupado por un determinado número de moles de H2 que se encuentran a la presión atmosférica y a la temperatura del laboratorio.

E nitrógeno se va a producir mediante la reacción entre el ácido nitroso generado in situ con el ácido sulfúrico.

HNO_2+NH_2 SO_3 H→N_2+H_2 O+H_2 SO_4

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Bureta de 25ml

Tapón de caucho

Jeringa

Termómetro

Soporte y pinza para bureta

Reactivos

Ácido nitroso 0,1998M

Agua destilada

Ácido sulfámico 0,2034M

Ácido clorhídrico 0,2498M

Nitrito de sodio (s)

PROCEDIMIENTO

Preparar 50ml de ácido sulfámico 0,2034M a partir del reactivo sólido y agua destilada.

Preparar 200ml de ácido nitroso 0,1998M generado mediante la reacción entre el HCl y NaNO2 en estado sólido.

HCl+NaNO_2→HNO_2+NaCl

Colocar en la bureta agua destilada hasta la marca de 25ml, vaciar dicha cantidad de agua en un recipiente previamente tarado para determinar el volumen de la parte inferior de la bureta.

Colocar en la bureta 10ml de agua y añadir 12,5ml de la solución de ácido nitroso preparado anteriormente. Colocar el tapón de goma y homegenizar el sistema.

Agregar a la bureta 2,5ml de ácido sulfámico 0,2034M con la aguja de la jeringilla perforando el tapón de goma y homegenizando

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