Guía ecuaciones termodinámica.

[pic 1]

1. Bajo que condiciones [pic 2] es una condición que define la espontaneidad de un proceso?

1. A 300 K un mol de sustancia es sometido a un aumento isotérmico de presión desde 1 a 10 atm. Calcule ΔG en cada uno de los siguientes casos y compare sus efectos. Considere que el volumen permanece constante en líquidos y sólidos:

      (a) Gas ideal

      (b) Agua líquida, V = 18 cm3/mol

      (c) Cobre, V = 7,1 cm3/mol

      Resp: (a) 5,74 kJ; (b) 16,4 J; (c) 6,47 J

1. A 25°C la entalpía de la reacción:

N2(g) + 3H2(g)              2NH3(g)[pic 3]

 es –92,2 kJ y la variación de energía libre de Gibbs es –33,26 kJ. Calcular ΔG a (a) 500  K (b) 1000 K. ¿Es espontánea la reacción a la temperatura ambiente? ¿Se favorece o se obstaculiza la formación de amoníaco al elevar la temperatura? Resp: (a) 6,7 kJ; (b) 105,58 kJ

1. Calcule ΔG  para la expansión isotérmica de un mol de oxígeno como un gas de van der Waals (ejercicio 3) a 300 K desde 50 a 2 atm. Para O2: a = 1,38 L2 atm/mol2, b = 0,0318 L/mol. Resp: -7,91kJ.

1. Evalúe ΔG a 1000K para la reacción: CO(g) + ½O2 (g)         CO2 (g) tomando en cuenta diferentes niveles de aproximación. Considere que ΔH y ΔS no dependen de la temperatura. Resp: (a) -196,5 kJ [pic 4]

1. Calcule ΔA para la compresión isotérmica de 2 moles de un gas ideal a 298 K a partir de un volumen inicial final de 12 L. ¿Tiene importancia que el camino sea reversible o irreversible?

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