Helicociencia

1. INTRODUCCION

2. OBJETIVOS

3 .MARCO TEORICO

• HIDROXIDOS

• ACIDOS

4. PARTE EXPERIMENTAL

• REACTIVOS

• MATERIALES

5. PROCEDIMINETO

6. CONCLUSIONES

7. BIBLIOGRAFIA

8. BIOGRAFIA DE ARRHENIUS

9. AGRADECIMIENTO

10. ANEXOS

1.INTRODUCCION

Posiblemente en nuestra vida diaria hayamos escuchado la palabra ácidos y lo primero que se nos venga a la mente sean los ácidos cítricos como el limón, jugo de naranja, también, que son corrosivos, y no nos equivocamos pero si queremos una explicación más complementada podemos decir que son compuestos químicos formados por hidrogeno y un no metal, también son usados en productos como: las baterías de automóviles, productos de limpieza. En el caso de los hidróxidos podemos decir que al igual que los ácidos, son compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, estos son usados en la fabricación de jabones, el shampoo; también sirven en la industria para la fabricación de cal apagada, para tratar la acidez estomacal. Esto nos lleva a entender que tanto los hidróxidos como los ácidos son compuestos con los cuales nos topamos frecuentemente en nuestra vida diaria pero no nos damos cuenta de ello.

2. OBJETIVOS

Identificar las sustancias que poseen hidróxidos y ácidos

Establecer las diferencias y semejanzas entre los hidróxidos y ácidos.

Ampliar nuestro conocimiento sobre el tema y saber la importancia de los hidróxidos y ácidos en nuestra vida, en la industria, etc.

Analizar y saber que así como los hidróxidos y ácidos son importantes también son peligrosos ya que son corrosivos como hidróxido de sodio, ácido muriático, ácido fluorhídrico, sulfúrico, etc.

3. MARCO TEORICO

1. HIDROXIDOS

Los hidróxidos también conocidos como bases son compuestos ternarios formados por un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos(estos dos últimos elementos forman un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.

CARACTERISTICAS

Sus principales características son:

• Tienen sabor caustico o amargo(lejía)

• En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

• Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

• Neutralizan la acción de los ácidos

• Son suaves al tacto, pero corrosivos a la piel

• Disuelven las grasas y el azufre

• En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas al mismo tiempo, una descomposición química.

• Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites.

• Pierden sus propiedades al reaccionar con los ácidos.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una, el Ni (OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca (OH)2 es el hidróxido de calcio. NaOH Hidróxido de sodio, CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal), Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia del metal)

Por ejemplo:

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo,

El Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:

Con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

Con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]

TIPOS DE HIDROXIDOS Y SU USO INDUSTRIAL

Hidróxido de sodio-conocido cono soda caustica

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