Hidroquinona

RESUMEN

se propicia la obtención de quinonas por la oxidación de fenoles. Esto se realizo en un principio a partir de Hidroquinona, la cual a su vez de le adiciono una cantidad de Bromato de potasio como un oxidante fuerte. Para conseguir la oxidación deseada se utilizo un medio acido añadiendo también acido sulfúrico y diluyendo la mezcla con un poco de agua. La mescla se calentó para iniciar la oxidación. El resultado que dio la oxidación no fue el esperado ya que no se produjo, entre los factores que pudieron haber afectado la reacción fueron el no haber mantenido la temperatura constante o el no dejar a cada reactivo hacer su mecanismo de reacción al adicionarlos todos muy seguidos.

Observaciones, Calculos y Resultados

SUSTANCIA CANTIDAD OBSERVACIONES

HidroQuinona .2 g Cristales, blancos oblicuos

Acido Sulfurico .1 ml Liquido, transparente

H2O 2 ml Del grifo, Transparenté liquida

Bromato de Potasio

KBrO3 . 1 g Bromato de potasio

Tabla de Obtencion del producto

Apareiencia, Estado Fisico, Color, Peso, Punto de Fusion No se Obtuvo la Quinona

DISCUSIÓN

La obtención de quinona debe partirse de un fenol doble. Su oxidación se produce en condiciones muy suaves ya que las quinonas, aunque no son aromáticas, poseen una estructura muy conjugada. Por tanto la transformación fenol-quinona es una reacción redox reversible que puede efectuarse en un sentido u otro dependiendo de las condiciones de reacción. La hidroquinona requiere un medio ligeramente básico para su oxidación, en este caso el Bromato de potasio el cual da la pérdida de un protón produce el fenolato correspondiente. Si en el medio se encuentra un oxidante fuerte Bromato de potasio en un medio acido el adecuado que se utiliza el Acido Sulfurico concentrado actúa como agente oxidante, pero en este caso no es concentrado se utilizo 1N que podría ser uno de los factores que intervinieron que no produjera el producto, en donde el fenolato tendría que ceder un electrón, formándose un radical. Este radical, que aún posee un grupo OH, es relativamente ácido y puede ceder otro protón al medio. Así se forma un intermedio de reacción (anión-radical) que no resulta demasiado alto en energía debido a la elevada deslocalización de la carga que posee. La pérdida de un nuevo electrón da lugar a la quinona; todo esto tendría que ocurrir en una temperatura constante y controlada que no supere los 65°C; se mantuvo la tempetarura entre 60°C y 65°C subiendo y bajando que podría ser otro factor que interviene en la fallida producción

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