ISOTERMAS DE SORCION

25 DE NOVIEMBRE DEL 2019

 [pic 1]

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE VILLAHERMOSA[pic 2][pic 3][pic 4]

[pic 5]

[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

CONTENIDO

1. INTRODUCCIÓN……………………………………………………….………  1
2. MARCO TEÓRICO…………………………………………………….……….. 1
3. OBJETIVO………………………………………...…………………….………. 2
4. ALCANCE……………………………………………………………………….. 2
5. MATERIALES UTILIZADOS……………………………….……………..…... 2
6. METODOLOGÍA……………………………………………………….……….. 2
7. RESULTADOS…………………………………………………….………….... 3
8. CONCLUSIONES………………………………………………………………..4
9. REFERENCIAS………………………………………………………………….4
10. ANEXOS………………………………………………………………………….5
11. EVIDENCIAS FOTOGRÁFICAS……………………………………………….5
12. PARTICIPANTES………………………………………………………….…….6

ÍNDICE DE TABLAS

Tabla 1: Materiales y reactivos………………………………………….…………………2

Tabla 2: Resultados obtenidos…………………………………………………….3

ÍNDICE DE GRÁFICAS

Grafica 1: Equilibrio de la muestra de KOH………………………………..…3

Grafica 2: Equilibrio de la muestra de K2CO3……………………..................3

Grafica 3:Comportamiento del peso VS Actividad de agua de la muestra...4

ÍNDICE DE ILUSTRACIONES

Ilustración l: Charolas y ajos.……….….………………………………........5

Ilustración Il: Muestras de ajo…………………………………………………………...5

1. INTRODUCCIÓN[pic 10]

La Isoterma predice la respuesta de un ingrediente a la humedad. Por ejemplo, los intervalos de actividad de agua en los cuales pueden añadirse cantidades significativas de agua sin que se produzca una gran variación en estos valores; o permitir identificar que productos son más o menos sensibles a condiciones de humedad ambiental elevadas. Al añadir o eliminar agua en un producto, su actividad de agua, aw, cambia, pero no siempre lo hace de una manera fácil perceptible. La isoterma es la representación gráfica de la relación entre la actividad de agua y el Contenido de Humedad. Una Isoterma de sorción de Humedad es la relación entre el Contenido de Humedad y la Actividad de Agua (aw) de un producto. La cantidad de agua que puede tener/absorber un producto depende de su composición química, de su estado físico‐químico, de su estructura física y de la temperatura. Por este motivo, la forma de una Isoterma de sorción es específica para cada producto y temperatura. Las Isoterma de sorción de Humedad proporcionan más información y tienen muchas aplicaciones que permiten elaborar productos con la mejor calidad, seguridad y vida útil, mejorar su almacenamiento, conocer los umbrales para evitar apelmazamiento en productos en polvo, además del ahorro económico en fabricación. (Ferrer, 2012)

2. MARCO TEÓRICO

Isoterma

Una isoterma es una curva que describe, para una temperatura dada, la relación de equilibrio entre la cantidad de agua del alimento y la presión de vapor o humedad relativa.

Adsorción

La adsorción es un proceso de separación en el cual se transfieren ciertos componentes de una fase fluida a una fase sólida, depositándose en la superficie de esta. Es una propiedad de los sólidos por la cual tienen la capacidad de retener moléculas sobre su superficie.

El estudio de estos procesos se puede realizar gráficamente mediante la representación de la cantidad de adsorbato adsorbido por gramo de adsorbente frente a la concentración de adsorbato en el equilibrio.

Estos procesos dependen de la temperatura por lo que se realizan a una temperatura dada obteniendo así una gráfica, lo que se denomina isoterma de adsorción.

3. OBJETIVO[pic 11]

Determinar la actividad de agua y el equilibrio de las muestras mediante isotermas de sorción o adsorción.

4. ALCANCE

Se logró obtener la muestra E-ITVH-2019-026 llegar al equilibrio, asi como también el comportamiento y la actividad de agua.

5. MATERIALES UTILIZADOS

Los materiales a utilizar se enlistan en la siguiente tabla.

               Tabla 1: Materiales y reactivos.

6. METODOLOGÍA

Muestreo

Se muestreó ajo del mercado de la colonia Indeco del municipio del Centro, Tabasco.

Análisis

Isotermas de sorción

1. Se pesaron las charolas sin tarar.
2. Se pesó 10 g de la muestra con la charola.
3. Se hizo una disolución con 15 g de hidróxido de potasio y se encontró su punto de saturación, para esta cantidad fueron necesarios 22 cm3 de agua.[pic 12]
4. Se hizo una disolución con 15g de carbonato de potasio y se buscó su punto de saturación, para la cual fueron necesarios 13 cm3 de agua.
5. En un tupper se colocó la disolución de hidróxido de sodio y en otro tupper la disolución de carbonato de potasio.
6. Se le colocó una malla a cada tupper.
7. Se colocaron dos charolas con muestra en cada tupper y se cerraron.
8. Se tomó el tiempo inicial de reposo de las muestras.
9. Se pesó la muestra cada 48 horas.
10. Se tomaron los datos para comparaciones.

        7.RESULTADOS         

Tabla 2. Resultados obtenidos[pic 13]

...